原子能量的量子化假设、原子能级的跃迁假设和原子中电子运动轨道量子化假设。玻尔理论是关于原子结构的一种理论，1913年由玻尔提出，是在卢瑟福原子模型基础上加上普朗克的量子概念后建立的。玻尔理论包括三条假说，分别是原子能量的量子化假设、原子能级的跃迁假设和原子中电子运动轨道量子化假设。玻尔理论的要点：原子核外的电子只能在某些规定的轨道上绕转，此时并不发光；电子从高能量的轨道跳到低能量的轨道时，原子发光。意义玻尔理论不但回答了氢原子稳定存在的原因，而且还成功地解释了氢原子和类氢原 子的光谱现象。氢原子在正常状态时，核外电子处于能量最低的基态，在该状态下运动的 电子既不吸收能量，也不放出能量，电子的能量不会减少，因而不会落到原子核上,原子不 会毁灭。当氢原子从外界获得能量时，电子就会跃迁到能盘较高的激发态，处于激发态的 电子不稳定，就会自发地跃迁回能量较低的轨道，同时将能量以光的形式发射出来。
玻尔原子结构模型的基本观点是：①原子中的电子在具有确定半径的圆周轨道（orbit）上绕原子核运动，不辐射能量
答：波尔的原子结构模型中推导出了氢原子的轨道能量 E(n)=-Rh/n^2. 两轨道之间的能量差 Ej - Ei =Rh(1/ni^2 -1/nj^2) 放出光子的...详情>>
