氯气通入紫色石蕊试液的现象：先显红色，后退为无色。 氯气使紫色石蕊试液退色的原因： Cl2在水中生成有强氧化性的HClO（次氯酸），它会将石蕊氧化为无色的有机物。 二氧化硫通入紫色石蕊试液的现象：溶液变为红色。 注意对比：二氧化硫使红色品红试液退色的原因： SO2在水中化合为H2SO3（亚硫酸），它会和某些特定的有色有机物发生加成反应，生成不稳定的无色有机物，产物的不稳定性导致反应因此是可逆的。
如何检验二氧化硫中混有二氧化碳？ 1）先将混合气体通入足量的Na2SO3溶液，去除SO2气体。
发生的反应：Na2SO3 + SO2 + H2O == 2NaHSO3 Na2SO3不与CO2发生反应的原因：H2CO3的酸性弱于H2SO3，因此不会发生反应：Na2SO3 + CO2 + H2O == Na2CO3 + SO2 + H2O 2）将剩余气体通入澄清石灰水，溶液出现浑浊，即证明除去了SO2后存在CO2。
哎，还是得看我的！氯气与二氧化硫会反应Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl如果不是恰好反应，在具体分析啦！另外，SO2不能使石蕊褪色,SO2与石蕊作用只显示出酸性,Cl2与石蕊作用则显示出其漂白作用,故褪色 至于检验混有二氧化碳的二氧化硫，简单！方法有2： 1.加如氯气，SO2的颜色褪去，CO2不变（黄绿色）；2.可以通入其他的溶液，例如品红，高锰酸钾，溴水等，此外，需要注意的是，不能通入石灰水，因为都会产生沉淀。 呵呵，就这样。
CL2与水反应生成HCL和HCLO，HCL酸性故变红但HCLO 有强氧化性能氧化二氧化硫水溶液又有漂白性 所以是若氯气过量先红后变白若二氧化硫过量则变红 如何检验二氧化硫中混有二氧化碳？ 先通过硝酸酸化的BaCL溶液再用澄清石灰水观察 总之先去除二氧化硫 氯气与二氧化硫分别通入不同试管就简单多了 氯气-先变红后退色HCL酸性故变红但HCLO 又有漂白性 二氧化硫——无现象——二氧化硫水溶液酸性较弱
我也不是很懂 貌似是 CL2+H2O=HCL+HCLO SO2+H20=H2SO3 都是酸性的，估计会从紫变成红 鉴别CO2可以用澄清石灰水啊...
答：二氧化硫漂白原理是和某些有色物质反应生成无色或者白色的物质，他不与石蕊反应当然不能是他褪色，但是由于他溶于水后具有酸性会使石蕊变红。亚硫酸没有强氧化性也不会因氧...详情>>
