氯气溶于水后存在如下平衡关系：Cl2+H2O=(可逆符号)H+(氢离子)+Cl-(氯离子)+HClO 加入少量水，相当于增大反应物(水)的浓度,平衡会向正反应方向移动,反应生成的H+与水电离的OH-中和会使水的电离平衡也向正反应方向移动。故加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动
加水是一个稀释过程。使溶液中(Cl2+H2O=HCl+HClO）HCL的浓度降低，平衡向正反应方向移动。HCL又是强酸，完全电离。从而使溶液中(H2O=H++OH- )H+浓度升高。这样就抑制了水的电离。（这道题关键抓住加水就是稀释过程，而不像加入其他物质，会提高浓度。）
Cl2溶于水达到平衡：Cl2+H2O=HCl+HClO.("="表示“可逆”)
H2O的电离方程：H2O=H++OH-
当加入少量水后，Cl2的平衡向正向移动，HCL的浓度增大，，酸性增强，这样就会抑制H2O的电离，平衡向逆反应方向移动
答：气体的溶解度是以体积为单位的，不是质量~~！ 一般情况下，每1体积水可溶解2体积Cl2 但是Cl2溶于水会部分反应 Cl2+H2O=(可逆)=HCl+HClO ...详情>>
