有问题 大家帮帮忙 谢谢
在某种条件下,N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-Q kJ/mol。在相同条件下,向密闭容器中通入1 mol N2(g)和3 mol H2(g),达到平衡时,放出热量Q1 kJ;向另一容积相同的密闭容器中通2 mol NH3(g),达到平衡时,吸收热量Q2 kJ。下列关系中正确的是 A.Q1=Q2<Q B.Q2<Q1<Q C.Q1=Q2=Q D.Q1+Q2=Q 对于达到平衡的可逆反应:A(g)+3B(g) 2C(g) △H<0,下列说法正确的是( ) A.降低温度,正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动 B.在一定温度下,减小压强,平衡向逆反应方向移动,B的浓度增大 C.在恒温、恒容条件下,向平衡体系中加入A物质,C的体积分数增加 D.在恒温、恒压条件下,将平衡体系中各物质的物质的量均减少一半,平衡不移动 都选什么啊 我怎么选都和答案对不上 希望大家帮帮忙 最好解释一下 谢谢
第一题:往密闭容器中充入1molN2、3molH2跟充入2molNH3是等价的(且N2的转化率加NH3的转化率等于1)这属于等效平衡的知识。因此应该选择D:Q1+Q2=Q 第二题:对于达到平衡的可逆反应:A(g)+3B(g) 2C(g) △H<0, A.降低温度时,V(正)与V(逆)都减小,由于V(正)减小的更多,使得V(正)小于V(逆),平衡逆向移动。
A错 B。T一定时,减小压强,平衡逆向移动(减压时,平衡向气体总系数大的方向移动)。但由于减压的方式不确定(可能是增大容器体积,或是其它方法),导致B的浓度无法判断(增大容器体积时,C(B)减小)。B错 C。T、P一定时,C(A)增大,平衡右移,使C的体积分数增大。
C对 D。该题考查Q与K的关系。恒温、恒压下,各物质的物质的量减少一半时,体积瞬间变为原来的一半,浓度变为原来的两倍。 根据 K==[c(C)]^2/[c(A)*c(B)^3] 则Q==[2c(C)]^2/2c(A)*[2c(B)^3],比较Q因此应该选择C。
第一题,两者是等效平衡,但分别从不同的方向进行,因此Q1不等于Q2,正确的是D,第二题的回答是对的
第一题:往密闭容器中充入1molN2、3molH2跟充入2molNH3是等价的这属于等效平衡的知识。所以Q1=Q2。由于N2和H2的反应是个可逆反应,反应不完全,所以Q1=Q2
答:哎,看你这个问题都看晕了,你去背包兔旅游网查查看,应该有你需要的答案详情>>