测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO水溶液的PH能比较碳硅的非金属
测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO水溶液的PH能比较碳硅的非金属性测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO水溶液的PH能比较碳硅的非金属性么
比较Na2CO3和Na4SiO4的pH，比较的是盐的水解程度。pH越大的盐，水解越厉害。说明对应的酸的酸性越弱。酸性：H2CO3＞H4SiO4， 则非金属性：C＞Si。
可以。 对于盐类水解，遵循下列法则： 有弱就水解（盐中的阳离子，阴离子有一方来自弱酸或弱碱，就会水解） 越弱越水解（阴阳离子所对应的酸或碱酸性越弱，水解程度越大） 越热越水解（一般情况下，温度越高，水解程度越大） 双水解程度最大（阴阳离子都来自弱电解质，有时甚至会生成沉淀或气体，如Al2S3发生双水解，生成Al(OH)3和H2S） Na4SiO4的pH较大，所以H2CO3强于H2SiO3，非金属性：C＞Si
可以。不过这里转了一个弯。比较间接。 比较Na2CO3和Na4SiO4的pH，比较的是盐的水解程度。pH越大的盐，水解越厉害。说明对应的酸的酸性越弱。测验可知Na4SiO4的pH较大。说明H4SiO4酸性较弱。 由于比较不同元素的非金属性的原则之一是： 最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性越强。 酸性：H2CO3＞H4SiO4， 则非金属性：C＞Si。
答：选 A 非金属性与气态氢化物的稳定性---④CH4比SiH4稳定，最高价氧化物的水化物的酸性相关----①Na2SiO3+CO2+2H2O＝H4SiO4↓+N...详情>>
