1、强酸制取弱酸，指的是较强酸（可以是强酸或弱酸）可生成较弱酸。即：
强酸＋弱酸盐→弱酸＋强酸盐
2、 弱酸可以制强酸
CuSO4 + H2S = CuS↓(黑色) + H2SO4. 原理：CuS不溶于H2SO4，典型的弱酸制强酸。
强酸制弱酸的原理：首先发生的反应是“强酸＋弱酸盐→弱酸＋强酸盐”，其中的弱酸盐容易水解，也就是弱酸盐中的弱酸根水解，很容易结合氢离子，形成弱酸，然后弱酸又是不完全电离，或者说电离得很少，在溶液中是以分子形式存在的。其实本质原因就是弱酸根的水解。 弱酸能制强酸：如果弱酸＋强酸盐→强酸＋弱酸盐中强酸是易挥发的或者弱酸盐是难溶的，这弱酸可以制强酸。归根结底其实就是平衡移动问题。
两个说法： 初中：复分解反应总是生成难溶难电离的物质或者水 高中：离子反应总是会向使得离子数目减少的方向进行 这两个说法都能很好的解释强酸制弱酸的原理，只是所站的高度或者说角度不同而已 至于弱酸能否制强酸，只要反应使得离子数目减少即可。譬如楼上说的硫酸铜和硫化氢反应。
答：初三的就只用记这些就足够了： 三大强酸：硫酸、硝酸、盐酸 弱酸：碳酸（二氧化碳的水溶液）、磷酸、醋酸、亚硫酸详情>>
