氧化剂 氧化剂/氧化产物 F2/F- X2/X-（卤素） O2/H2O O3/O2 或H2O KClO3/O2+ KCl KMnO4/Mn2+ K2Cr2O7/Cr3+ 浓H2SO4加热/SO2 浓HNO3/NO2 稀HNO3/NO N2 NH3 固体硝酸盐/NO2 Fe3+/Fe2+ Cu2+/Cu H+/H2 ClO-/Cl- MnO2/Mn2+ Na2O2/NaOH或Na2CO3+O2 NO2/N2 H2O2/H2O 。
。。。。 还原剂/还原产物 K，Ca，Mg，Al,Na,Zn。。。/对应阳离子 H2/H2O C/CO或CO2 Si/SiO2 CO/CO2 S2-（H2S）/S S/SO2 SO2/SO42- Fe2+/Fe3+ Br- I-/Br2 I2 nongHCl/Cl2 NH3/N2 。
。。。。。 强氧化剂和较强氧化剂： 1、氧气、臭氧、新生态氧：此时单质氧以游离态出现，易与其他物质化合，或置换出其他物质，氧化性首屈一指； 2、氟气、氯气、液溴等卤素：（他们有的氧化性比氧单质还强，如有氟化氧，即OF2，而无氧化氟，此时氧显正价。
）它们可以和大多数胆汁化合成盐类，可以和水等物质反应生成次卤酸盐，而次卤酸盐极不稳定，易分解成无氧酸盐和新生态氧，后者又具强氧化性，但卤素单质都有剧毒，很难用于实验中，屈居第二； 3、过渡元素的高价态含氧酸盐类：如我们耳熟能详的氯酸钾和高锰酸钾，还有我们将知道的高铬酸钾、高钒酸钠、高铁酸钠、高氯酸钙等等，他们极易分解出氧气，且较安全，是制备气体的首选； 4、硝酸、浓硫酸：他们的强氧化性众所周知，其中浓硝酸氧化性强于稀硝酸，因为与物质反应时浓硝酸往往生成二氧化氮，稀硝酸仅生成一氧化氮，二氧化氮中氮的化合价更高些，故其氧化性更强；而浓硫酸在温度高时氧化性更强，甚至可以把硫、磷、碳等较稳定的物质氧化成酸酐，这是温度低时的浓硫酸所望尘莫及的； 5、氯水（氯气的水溶液）、漂白粉、漂白精、次氯酸：次氯酸盐比碳酸还弱，极易分解成盐酸盐和新生态氧，pH值虽然提高了，但却捐出了氧，因此它们成为家庭首选的洁净用品，在这次非典流行期间，氯水最为一种消毒剂价格上涨，消灭病毒功不可没； 6、过氧化物、超氧化物：如双氧水和过氧化钠就是其中的典型，在微量催化剂的作用下，就可大量放出氧气，像我们初中的习题里都把这些物质作为考点，嘴皮子都说破了，我就不必?铝恕? 7 、王水：他的腐蚀性举世无双，即使稳定如金、铂的物质都像他屈膝，但是“塑料王”却可抗拒他的腐蚀，因此世界没有绝对的物质，只有物物相克的原理。
还原剂： （1）典型的金属单质如：K、Ca、 Na、Mg……（其还原性强弱与金属活动性基本一致） （2）某些非金属单质及其化合物如：H2、C、CO……。 （3）有变价元素的最低价态化合物如：H2S、HI、HBr、HCl…… （4）非金属阴离子如：S2-、I-、Br-、Cl-…… 。
氧化剂： 单质（O2，F2，Cl2，）Br2，I2 化合物[KMnO4（一般指在酸性溶液中），浓H2SO4，HNO3，FeCl3（指溶液中的3价铁离子），Na2O2，H2O2，]Fe2O3，CuO， 还原剂 单质(H2,Na,K,Mg,Ca,Al,)Cu，Ag，Au，Fe，C，P，S 化合物CO，NO，H20 以上仅涉及到无机。有机物不好说，一般具有两性。 而所有盐都是电解质，只是有强电解质和弱电解质之分了。
1．重要的氧化剂 在中学化学里，重要的氧化剂一般有以下几类： （1）活泼的非金属单质，如Cl2、Br2、O2等。 （2）元素（如Mn等）处于高化合价时的氧化物，如MnO2等 （3）元素（如S、N等）处于高化合价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3等。 （4）元素（如 Mn、Cl、Fe等）处于高化合价时的盐，比如KMnO4、KClO3、FeCl3等。 （5）过氧化物，如Na2O2等。 2．重要的还原剂 在中学化学里，重要的还原剂一般有以下几类： （1）活泼的金属单质，如Na、 Al、Zn、Fe等。 （2）某些非金属单质，如H2、C、Si等。 （3）元素（如C、S等）处于低化合价时的氧化物，如CO、SO2等。 （4）元素（如Cl、S等）处于低化合价时的酸，如HCl、H2S等。 （5）元素（如S、Fe等）处于低化合价时的盐，如Na2SO3、FeSO4等。
