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在反应中,若氧化作用和还原作用发生在同一分子内部处于同一氧化态的元素上,使该元素的原子(或离子)一部分被氧化,另一部分被还原。这种自身的氧化还原反应称为歧化反应.
3个回答
在反应中,若氧化作用和还原作用发生在同一分子内部处于同一氧化态的元素上,使该元素的原子(或离子)一部分被氧化,另一部分被还原.这种自身的氧化还原反应称为歧化反应
4个回答
歧化反应,它指的是同一物质的分子中同一价态的同一元素间发生的氧化还原反应。 如:2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O
都属于氧化还原反应 归中就是某物质两个价态反应后成为这两个中间的一个价态 ,象2H2S+SO2===3S+2H2O ,H2S中的S是-2价,SO2中的S是+4价,都变成0价 歧化反应是某物质一个价态变成一个比它高一个比它低的两个价态,象2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2,Na2O2中...
1个回答
歧化反应是有这个规律的,但你要弄清楚谁是氧化产物,谁是还原产物啊 氧化剂被还原生成氧化产物,被还原的是HCl,HClO是被氧化的,是还原产物。歧化反应氧化剂和还原剂是同种元素,所以判断氧化产物和还原产物是不能按元素算,要按化合价算。
这是一些非金属转化的规律,作用在非金属的水解的转化趋势,如 Cl2 + H2O → HOCl + HCl 。 在碱性条件,OH-中和生成的酸,使岐化反应的趋势变大。反之其含氧酸与无氧酸的反应恰是此反应的逆反应。这中间的关系是耐人寻味的。
不是,有区别
2个回答
发生歧化反应的元素化合价既升高又下降 所以既是还原剂又是氧化剂
反应物中有某元素的两个价态,可在多种物质中,反应后化合价有升有降共同到了中间价态.比如 +4和 -2就有中间价0,这是歧化. 如果反应物中某元素的一个价态,在生成物中这个元素有两个价态,一个比原来大,一个比原来小,(带正负,不是绝对值),就是反歧化啦,简单吧.
但是一些类似的化学反应仍然可以归类,譬如:歧化反应:指的是同一物质的分子中同一价态的同一元素间发生的氧化还原反应
在反应中,若氧化作用和还原作用发生在同一分子内部处于同一氧化态的元素上,使该元素的原子(或离子)一部分被氧化,另一部分被还原。这种自身的氧化还原反应称为歧化反应 例如2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2 ;2H2O2=2H2O+O2等
在反应中,若氧化作用和还原作用发生在同一分子内部处于同一氧化态的元素上,使该元素的原子(或离子)一部分被氧化,另一部分被还原.这种自身的氧化还原反应称为歧化反应. {归中反应就是指同种元素的不同化合物发生氧化还原反应,那种元素的化合价向中间靠拢,例如:2H2S+SO2===3S+2H2O 此反应中,...
发生歧化反应的元素必须具有相应的高价态和低价态化合物,歧化反应只发生在中间价态的元素上
1. 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 2. 2MnO42- + 2H2O = MnO4- + MnO2 + 4OH- 3. 2Cu+ = Cu2+ + Cu
请给我一个好评哦 谢谢一般来说是这样 但是归中反应不一定在酸性条件下进行,比如C+CO2高温=2CO 歧化反应也不一定在碱性条件下进行,比如2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
空气中有水蒸气,Cl2+H2O=HCl+HClO,所以,只要时间足够长,逸散到空气中的氯气会全部歧化,所以氯气不能逸散到空气中
完整的反应方程式是:S2O3(2-)+2H(+)=S+S02+H2O 这个反应是歧化反应。 若氧化作用和还原作用发生在同一分子内部处于同一氧化态的元素上,使该元素的原子(或离子)一部分被氧化,另一部分被还原,这种自身的氧化还原反应称为歧化反应。 上述反应中S2O3(2-)中的硫元素变成了S和S02中...
5个回答
不是!在S2O3(2-)中,S分别为-2和+6价,不是同价态。
归中反应就是指同种元素的不同化合物发生氧化还原反应,那种元素的化合价向中间靠拢,例如:2H2S+SO2===3S+2H2O 此反应中,H2S中的S是-2价,SO2中的S是+4价,它们两者发生氧化还原反应后,生成0价的S和水 歧化反应刚好与归中反应相反,一种元素的化合价向两边散开, 例如2Na2O2+...
某元素在一个反应中其化合价有升高也有降低则该反应为歧化反应;如果某元素反应物中呈现两种不同价态反应后形成中间价态则为归中反应 NaH+H2O===NaOH+H2↑(歧化) NaH+H2O===NaOH+H2↑(归中)
在反应中,若氧化作用和还原作用发生在同一分子内部处于同一氧化态的元素上,使该元素的原子(或离子)一部分被氧化,另一部分被还原.这种自身的氧化还原反应称为歧化反应.例如Cl2 H2O=HClO HCl 此反应中Cl2原本是0价 反应后一个升为 1价,一个降为-1价 歧化反应是 [1] 化学反应的一种,...
先把该元素的电势图找到,然后观察这3个变态,如果φ右>φ左那么歧化反应可以发生,注意这里只考虑了热力学因素,把动力学因素忽略了,比如说活化能,这些因素会直接影响反应能否进行下去 同理,φ右<φ左那么发生归中反应
归中反应与歧化反应均属同种物质间发生的氧化还原反应,歧化反应是自身氧化还原反应的一种,但自身氧化还原反应却不一定都是歧化反应
3S+6NaOH=△=2Na2S+Na2SO3+3H2O 4P+3NaOH+3H2O=△=3NaH2PO2+PH3 6NO+4NH3=△=5N2+6H2O 6NO2+8NH3=△=7N2+12H2O
好专业啊,我也不知道.对不起
歧化反应为同元素的同一价态原子发生自身电子的转移或得失导致部分升价部分降低的反应。如:S + NaOH -- Na2S + Na2SO3 + H2O 氧化剂和还原剂为同一物质的反应不一定是歧化反应,如: NH4NO3 -- N2O + H2O 過氧化??在光照 ?l件下生成 水和氧??2H2O2=2...
对这个问题我也知道一点 非金属单质在与碱反应时歧化程度与碱的浓度有关,碱的浓度越高,反应温度越高,歧化程度越高
关于歧化反应的原因,要从微观的角度来看。就比如;Cl2,两个原子之间有一条共价键,似乎电子对就在中间,不偏向于哪一边。但如果从微观运动来看,电子每时每刻都以接近光速的速度运动,你如何保证形成共价键的两个电子始终位于体系的正电荷中心(两核连线中点),有很多时刻电子会靠近某一个原子,这就为发生歧化反应创...
(3)银氨络离子稀释就会分解,还有四羟基合锌之类的