与钠反应,不与碳酸钠反应的应该是醇或酚,标况下,1mol该物质与钠反应生成0.5molH2
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根据化合价: 1mol钠可以产生0.5mol氢气 1mol铁可以产生1mol氢气 1mol铝可以产生1.5mol氢气 所以体积比为1:2:3
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2Na+2H20==2NaOH+H2 Mg+2HCl==2MgCl2+H2 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2 1Na——0.5H2(1g钠:1/23*0.5=1/46g氢气) 1Mg——1H2(1g镁:1/24*1=1/24g氢气) 1Al——1.5H2(1g铝:1/27*1.5=1/18g...
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设氢氧化钡的体积为1L,则溶液中的n(OH^-)为0.01mol,Ba(OH)2的物质的量浓度为:0.01mol÷2=0.005mol 钡离子恰好完全沉淀时,发生的化学方程式如下: Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+NaOH+H2O 根据化学方程式,溶液中还剩下0.005mol OH^- ...
100mol/L的硫酸是浓硫酸,在冷的浓硫酸或浓硝酸里,铝的表面会被钝化,不会产生氢气。0.3mol的钠可以生成0.15mol的氢气,0.3 mol的镁可以生成0.3mol的氢气。 三者的体积比是0.15:0.3:0
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http://zhidao.baidu.com/link?url=RvvuN_15R-VpppCaovu8mURchD-amZIkkqKtmMVSqa28BbZEgY7al_G4tgfrd611_e0l6TFemokm1FM8ol8DpqVcn0H80ZFrjqsqNt_f7LS 如果答案有用,麻烦...
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这是2005年广东高考试题 钠,镁,铝各1mol分别与100mL5.0mol/L的盐酸反应,是金属过量盐酸不足量 计算H2的量要以HCl为标准,但钠能与水继续反应,而镁、铝不能 答案只能是D.钠最多,镁和铝相同 要投我的赞成票呀!祝好
相同质量的该有机物生成相同条件下的H2和CO2的体积相等,根据n= V Vm 可知,生成H2和CO2的物质的量相等; 根据反应关系式2-OH~H2、2-COOH~H2、HCO3-~-COOH可知,该有机物分子中含有羟基和羧基的数目是羧基的2倍,即该有机物分子中含有相同数目羧基和羟基,
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2Na+2HCI=2NaCI+H2....V1=mV/46 Mg+2HCI=MgCI2+H2.....V2=mV/24 2AI+6HCI=2AICI3+3H2...V3=3mV/2*27 V1:V2:V3=1/23 :1/12:1/9=36:69:92
na h2so4 h2 1mol na~1/2mol h2 2 1 1 mg h2so4 h2 1mol mg~1mol h2 1 1 1 al h2s04 h2 1mol al~1mol h2 2 3 3 n(na):n(mg):n(a...
1、解:设相同质量为m克,则他们置换出的H+的比为 (m/23×1):(m/24×2):(m/27×3)=1/23:1/12:1/9 2、16克氧气的原子数为 16/32×2=1mol 则NH3的物质的量为1/4=0.25mol 因此NH3的质量为0.25×17=4.25g
1.制取1mol氢气需要46g Na 或 24g Mg 或 18g Al 质量相同时,气体的体积比为1/46:1/24:1/18 2. 16g氧气含1mol氧原子,即NH3要0.25mol,即4.25g
A,1:1 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 2NO+O2=2NO2 联立得到 CO2+NO+Na2O2=Na2CO3+NO2 反应比例1:1 反应生成比例2:1 正好20ml->10ml 所以选择1:1->A
设氢氧化钡的体积为1L,则溶液中的n(OH^-)为0.01mol,Ba(OH)2的物质的量浓度为:0.01mol÷2=0.005mol 钡离子恰好完全沉淀时,发生的化学方程式如下: Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+NaOH+H2O 根据化学方程式,溶液中还剩下0.005mol OH^- ...
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