有不同的恒温。 ( 麻烦设为好评，谢谢 )
当反应达到平衡时，充入N2并保持压强不变，则体积变大，且反应物N2物质的量增加，平衡右移。
如果惰性气体不参与反应，平衡肯定不动。
关于H2 I2=2HI的化学平衡问题 在反应达到平衡后， 1。恒容充HI，平衡移吗？ 平衡向左移动 2。恒压充HI,平衡移吗？ 平衡向左移动 为什么？ 因为1体积不变，相当于增大压强，HI密度增大，平衡左移。2因为是恒压充HI，相当于体积膨胀，HI密度不变，但H2和I2的密度会减小，所以平衡左移。
加入NO2后，它对其他物质的物质的量比例也增加，所以，平衡就向减弱这种变化的方向移动。 所以平衡就向逆反应方向移动。 但这种移动只是“阻碍”NO2量的增加，而不是“阻止”，所以NO2的物质的量的百分比相对来说是增加的，但总比加入的量少。
在恒压的情况下，增加反应物，容器的体积会扩大，各物质的浓度均会发生变化，但由于增加反应物，所以反应物的浓度相对生成物来说减少得少一些，所以反应只能向正反应方向移动。你也应该学到了平衡常数，还可以用Qc与K的相对大小来判断反应只能向正向移动。
向右移动。在N2 3H2=2NH3反应中恒压条件下充入H2,所以H2的浓度增大，为了到达平衡，所以反应向右移动
不影响
不是的啊 加了反应物就回发生逆反应
不是等效平衡 可以这样考虑，恒温恒压时， 起始加入的反应物的比相同，则可达到等效平衡，然后再向其中一个中加入了一定的生成物，显然平衡会移动，所以不是等效平衡。
恒温恒压A（g）+B（g）=可逆=C（g） 开始加入2mol A ，2molB，1mol C，平衡后C是3mol, 由于生成1mol C消耗A和B各1mol，因此平衡时已经没有A和B了，也就是这是一个完全反应。 若再加入3 mol C，C的物质的量分数是6mol
严格意义上的等效平衡（用得较多的）是指平衡时，各组分的物质的量、百分比等均相同。 如：在等容的情况下： 反映A+2B===可逆==2C 1---1--2----------0 2---0--0----------2 3--(1-a)(2-2a)----2a 上面的是指不同的投料方式，在相同的条件下，...
有不同的恒温。 ( 麻烦设为好评，谢谢 )
如果惰性气体不参与反应，平衡肯定不动。
反应向分子数目增加的方向进行 恒温恒压 充入稀有气体后 体积变大 相当于稀释了反应的气体 稀有气体起到一定的分压作用 所以反应的气体受到的压强减小
