问： 浓硝酸与铜反应
答：不对,浓硝酸氧化性大于稀硝酸,因为本来两者的氧化性都是很高的,所以都能把Cu氧化成+2价.
答：不对，尽管得到的铜都是+2价，但是它们的反应速率不同，浓硝酸和铜反应的速率比稀硝酸要快，说浓硝酸的氧化性比稀硝酸要强。 另外，浓硝酸跟铜反应得到二氧化氮，而稀硝酸和铜反应得到一氧化氮，所以浓硝酸的氧化性比稀硝酸要强（可以理解成浓硝酸可以把一氧化氮氧化为二氧化氮，而稀硝酸不行）。
答：3Cu+8HNO3(稀 )=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O Cu+4HNO3(浓 )=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
答：3Cu+8HNO3(稀 )=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O Cu+4HNO3(浓 )=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 这个好像课本上有吧！哈哈哈哈！
问： 硝酸里的铜如何提取
答：先加入碱，生成氢氧化铜，加热，生成氧化铜，再用氢气还原，就得到铜单质了
答：可以用另外的盐和硝酸铜反应，再用酸和之前得到的不溶的铜盐反应，最后用活泼金属从可溶的铜盐中把单质铜提取出来。 例：Cu(NO3)2+Na2CO3------CuCO3（沉淀）+2NaNO3 CuCO3+H2SO4-------CuSO4+H2O+CO2（气体） CuSO4+Fe-------FeSO...
问： 硝酸
答：浓硫酸表现出强氧化性通常需要加热。 浓硝酸和铝、铁在常温下会钝化，所以需要加热才能反应。 所以需要加热的的是铁和浓硝酸、铜和浓硫酸。
答：铜+4浓硝酸=硝酸铜[CU[NO3]2]+2水+2二氧化氮 1+4=1+2+2 注意:二氧化氮要+气体箭头哦!!
答：铜是0价的,反应后变成+2价,上升2 浓硝酸中的氮是+5价的,反应后变成+4价,下降1 要达到电荷守衡即铜前的系数为1,生成二氧化氮前的系数为2(硝酸中只有一部分的化合价发生了变化) 再用观察法便可配平其余的系数!!!
问： 铜能与硝酸反应吗？
答：铜不能与酸起简单的置换反应。 铜与硝酸能够反应，因为硝酸具有氧化性。 可以理解为，硝酸将铜氧化后，与氧化物反应，生成硝酸铜。 根据硝酸浓度的不同，反应产物不同。 硝酸时，生成一氧化氮和硝酸铜；浓硝酸时，生成二氧化氮和硝酸铜。
问： 为什么硝酸与过量的铜反应不生成CuNO3(硝酸亚铜)？
答：在水溶液中，游离的Cu^+是不存在的，它会发生歧化：2Cu^2+＝ Cu ＋ Cu^2+ 在水中，一价铜只能以沉淀或者配合物的形式存在。
答：1、Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O （4：1） 2、3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O （8：3） 3、当是稀硝酸 CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O(我不知道这方程对不对）（2：1） 从上述来看，不是相等的
答：方程式如下: Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 既然是制取等量的硝酸铜,我们不妨设要制取的就是3mol, 由以上方程式可以看出,三种方法依次需要消耗纯硝酸的质量的...
答：因为虽然金属活动顺序表排列是Cu在H后面，但是硝酸和浓硫酸与Cu反应的实质是氧化还原，而不是置换，硝酸和浓硫酸有强氧化性，可以把Cu氧化成Cu2+，而其他没有强氧化性的酸如HCl则不能跟Cu反应。 回答完毕
答：稀硝酸有强氧化性,可将铜氧化. 反应方程式是:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 铜还可与浓硝酸反应，但产物不是NO而是NO2 反应方程式是:Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
答：同样道理，在硝酸跟铜的反应中，稀硝酸与铜反应所得的溶液呈蓝色，而浓硝酸与铜反应所得溶液呈绿色
答：可以，因为硝酸是强酸，生成的硝酸铜是沉淀
答：硝酸与铜的反应不简单。可分为稀硝酸、浓硝酸以及加热、不加热几种条件。 稀硝酸与铜在加热的条件下反应，生成一氧化氮和硝酸铜 3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO^+4H2O 室温下反应缓慢，温度太低则不反应。 浓硝酸与铜反应，生成二氧化氮和硝酸铜 Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2N...
问： 化学
答：Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
问： 铜与稀硝酸常温下反应吗？
答：稀硝酸与铜在加热的条件下反应，生成一氧化氮和硝酸铜 3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO^+4H2O 室温下反应缓慢，温度太低则不反应。
问： 铜和硝酸会发生化学反应？
答：会发生化学反应
答：铜和硝酸会发生化学反应吗
问： 化学题
答：化学反应中原子是作为不可分解的基本粒子，明白这个是学好化学的捷径，也是理解化学反应的关键，直接确立原子守恒就好解这个问题
答：可以根据氮原子分数守恒来比较。 3是最少的。因为1和2都是N元素变成了NO或NO2，这样就有生成的NO或NO2要消耗到HNO3，这样用于生成Cu(NO3)2的HNO3就少了。 根据化合价，氧化1mol Cu，如果是浓硝酸，要用3mol HNO3(因为氧化产物是NO2)，如果是稀硝酸，只要2/3mol...
答：这是因为，浓硝酸与铜反应时，产生大量的二氧化氮气体，二氧化氮溶解在溶液中呈黄色，二氧化氮的黄色跟水合铜离子的蓝色混合就出现了我们看到的绿色
问： 一升硝酸能溶解多少银和铜
答：设硝酸的物质的量浓度是c,则1LHNO3,最多可以溶解的Ag,Cu的质量分别是m(Ag)=108c g .m(Cu)=32cg. 要想金属实际溶解的量接近这数据,就必须补入足量的空气. 既 4Ag+ O2+ 4HNO3 =4AgNO3 +2H2O 2Cu +O2 +4HNO3 =2Cu(NO3)2...
问： 化学题2
答：浓H2SO4会与Zn反应，你记住，除了Fe，Al在浓硫酸中钝化（不加热的情况下），其余金属与浓硫酸都反应，因为浓硫酸强氧化性，而金属有还原性。 铜与硝酸反应要分浓度： 稀硝酸： 3Cu + 8HNO3 = 3Cu（NO3）2 + 4H2O+ 2NO↑ 浓硝酸： Cu + 4HNO3 = Cu（NO3...
问： 化学问题——急
答：这可难倒我了, 唯一最好的解释就是,浓硝酸具有强氧化性.
答：3NO2＋H2O＝可逆＝2HNO3＋NO 稀硝酸中含有较多的水，会使平稳向正方向移动，而浓硝酸中含有较多有硝酸，使平衡向逆方向移动。就是这个原因。
答：是Fe先反应，当铁和铜混合物一起加入硝酸中，那么按照金属活动顺序表，Fe比Cu前，一定先反应，即使换个角度想，当铁、铜混合，而且都在硝酸中，那么铁、铜一定有接触，因此构成原电池，活泼的Fe消耗，而Cu受到保护，这是原电池原理。
答：一般只考虑总的反应过程，实际上是谁接触谁反应。[是同时的，说前后指反应速率的大小] 比较浓度和氧化性，存在H(+),NO3(-),Fe(2+),Fe(3+),Cu(2+),Fe,Cu的中间过程，但终态不会是这样。 一般按始终态和比较反证法来考虑。 如果是过程分析应该是比较复杂的。 不过可以这么想对于...
答：这个问题,首先要查98%硝酸的密度,这样就可以知道,1L硝酸的物质的量,n=980ρ/65=15. 则1L硝酸可以溶解铜的最大质量就是479g. 显然1L硝酸溶解铜的质量将小于这个量,因为有硝酸的损失. 而且在溶解过程中,最好要利用空气和水的作用. 其理由是,铜是二价金属,铜的溶解,生成的铜离子需要...
答：酸性主要是指硝酸对铜的腐蚀性，而氧化性是指硝酸和铜发生化学反应，使铜转化为氧化铜！
答：酸性和氧化性的区别在哪里？氧化性是因为根据生成物而定，反应前后物质的化合价发生了变化，看稀硝酸 3Cu（s）+ 8HNO₃（aq）——→ 3Cu(NO3)₂（aq）+ 2NO（g）+ 4H2O（l）反应方程式 浓硝酸Cu（s）+ 4HNO₃（aq）——→ Cu(N...
答：硝酸亚铜吧
答：硝酸铜与二氧化氮，水
问： “浓硝酸具有氧化性，常温下可以跟铜缓慢反应”，这句话对吗？
答：铜与浓硝酸反应既体现它的氧化性又体现它的酸性,常温下可以跟铜缓慢反应,加热时反映速率加快.
答：浓硝酸与铜发应体现了它的氧化性和酸性。 铜和浓硝酸在常温下迅速反应，并不是缓慢反应，和稀硝酸则要在加热条件下才反应。
问： 化学问题
答：铜和浓硝酸反应时氮的化合价由+5到+4价,只是降低了一价转移了一个电子，所以一摩尔硝酸被还原就有一摩尔的电子转移。
答：硝酸中N是+5价,浓硝酸和铜反应生成硝酸铜和水,二氧化氮.二氧化氮中N是+4价,一摩尔N由+5--->+4价共降低一摩,由电子守恒可得,有一摩尔电子转移.
答：具体问题具体分析啊。要根据他们的机理、反应的条件等
答：想问哪个更快吗？肯定是浓硝酸啦。 硝酸与铜反应是因为其强氧化性，是硝酸根离子与铜发生氧化还原反应。那么肯定是硝酸根离子浓度大的反应速率也大啦。
答：当硝酸和金属反应时,硝酸被还原程度取决与酸的浓度和还原剂的强弱.对于同一种还原剂,酸越稀,被还原的程度越大. 例如在铜与浓硝酸的反应中, 5价的N被还原成 4价的N 铜与稀硝酸的反应中, 5价的N被还原成 2价的N 浓硝酸与金属反应时,最初生成NO,但由于硝酸浓度很大,使平衡强烈的向左移动,主要产物...
问： 这些反应哪些是要加热的？
答：铜和浓硫酸,稀硝酸,要加热的 碳和浓硫酸,浓硝酸.铜和浓硝酸不要加热
问： 相同质量的铜分别和过量的浓硝酸、稀硝酸反应生成气体颜色比较如何？
答：稀硝酸生成物都是无色的一氧化氮，无色。浓硝酸生成物为二氧化氮，棕红色。
问： 相同质量的铜分别和过量的浓硝酸、稀硝酸反应转移电子总数哪个多？
答：因为消耗掉铜的质量是相同的，而单质铜最终都转化为了正二价的铜离子，所以转移的电子总数是相同的。
