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酸类:与 H+ 共存 碱类:与 OH- 共存 pH值,亦称氢离子浓度指数,是溶液中氢离子活度的一种标度。 通常情况下,pH值是一个介于0和14之间的数,当pH<7的时候,溶液呈酸性,当pH>7的时候,溶液呈碱性,当pH=7的时候,溶液为中性。 酸性越强,pH值越低;碱性越强,pH值越高 强酸与弱酸,...
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无机强酸:硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、高氯酸(HClO4)、盐酸(HCl)、氢溴酸(HBr)、氢碘酸(HI)、氢砹酸(HAt,含放射性元素)、氢碲酸(H2Te)、高溴酸(HBrO4)、氢叠碘酸(HI3,含配离子I3-)、氯酸(HClO3)、溴酸(HBrO3)、氟硅酸(H2SiF6)、氯铅酸...
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强酸:HClO4,H2SO4,HNO3,HCl,HBr,HI. 弱酸:H2CO3,H2SO3,H2S,HClO,HCN,HF,H3PO4,H2SiO3,Al(OH)3.... 强碱:KOH,Ba(OH)2,NaOH,Ca(OH)2. 弱碱:NH3.H2O,Mg(OH)2,Cu(OH)2,LiOH,F...
这个可以用酸碱度试纸的
在大学有机化学里,常用路易斯提出的概念来理解酸和碱,凡是能接受外来电子对的都叫做酸,凡是能给予电子对的都叫碱.化学反应的实质就是电子的转移嘛. 强酸有HCL,因为它能和水几乎完全反映,而醋酸是弱酸,因为它与水仅反应一小部分. PH值可以很好区分强碱,强酸,弱减,弱酸 举例: 弱酸:乙醇 水 HCN ...
水的常态是分子或解离为H或OH离子之间。强酸弱碱盐,在水中溶解后弱碱盐根容易和OH离子结合,体现的就是强酸根于H根解离成酸性,比如CuSO4(硫酸铜);强碱弱酸盐在水中溶解后弱酸根容易和H离子结合,体现的就是强碱根于OH根解离成碱性,比如碳酸钠。
如果深一点就看一下路易斯酸碱理论好了。 凡是在溶液中(不一定是水)能电离出氢离子或吸收氢氧根离子的化合物是酸。这种电离或吸收能力越强,酸性越强。 反之是碱 至于电离或吸收能力的强弱可以通过查表。
强酸弱碱盐计算时需要考虑水解产生H+
缓冲对中没对缓冲物质都由一种弱酸和相应一种强碱盐组成,即“弱酸强碱”。
酸类:与 H+ 共存 碱类:与 OH- 共存 pH值,亦称氢离子浓度指数,是溶液中氢离子活度的一种标度. 通常情况下,pH值是一个介于0和14之间的数,当pH7的时候,溶液呈碱性,当pH=7的时候,溶液为中性. 酸性越强,pH值越低;碱性越强,pH值越高 强酸与弱酸,以及强碱与弱碱 在 pH值上没有...
区分强碱,弱碱,强酸,弱酸的方法就看它在溶液中能否完全电离,能完全电离的就是强碱或强酸,不能完全电离的则是弱碱或弱酸; 判断强弱电解质有个前提你要注意:它首先必须是化合物,然后在溶液中或在熔融状态下能完全电离的是强电解质,不能完全电离的是弱电解质. 所以所有强酸强碱都是强电解质,因为它们在溶液中完全...
氢氧化铝是个弱碱,也是3元弱酸了解一下就可以了 高中至掌握到和氢氧化钾、氢氧化钠之类的行程钾盐和钠盐 至于钙盐和钡盐不知道也可以。 和强酸反应生成铝盐也就可以了 还有氯化铝是分子键,而不是离子键 别的没了。有用给好评 谢谢
县直接通过化学是区分它们是不可能的,只能作出一些相对性的比较。 比如说,在含氧酸中,氧的个数减酸的个数所得的数越大,酸性越强,比如HClO4的酸性就强于HClO3。但这些都是基于实验得出的规律。化学是一门实验科学,不想数学是纯逻辑的。有些东西靠逻辑是推不出来的。
6个回答
弱碱消耗氢氧根离子,弱酸消耗氢离子,弱酸弱碱都消耗(答疑解惑,诚心助人,请对我的回答评价,感谢您支持新浪微问!)
强碱就是完全电离OH的碱只有BaOH NaOH KOH CaOH 强酸就是完全电离出H离子的酸像H2SO4 HCl HNO3 HBr HI ……… 弱酸弱碱也会生成水
强弱酸碱的是根据它的PH值,PH值0-7之间是酸性,PH值越小酸性越强,PH=7的为中性,PH值7-14为碱性,PH值越大碱性越强。
强酸弱碱盐,就是强酸和弱碱形成的盐,如硫酸铝。 强碱弱酸盐,就是强碱和弱酸形成的盐,如碳酸钠。
一般不能。你可以这么想:如果反应,生成偏铝酸M,或者M酸铝,M表示弱电离的金属离子或者酸根离子的话,那么偏铝酸M、M酸铝就双水解了(类似碳酸铁这样的双水解)。 说能与弱酸反应时不准确的。比如能和醋酸反应,但是不能和碳酸反应。
只要把强酸、强碱记住了,剩下的就是弱酸和弱碱了。 强酸:盐酸 硫酸 硝酸 HClO4 HClO3 HBrO4 HBr HI H2SeO4 强碱:碱金属形成的所有碱,第二主族从钙到钡,一共八种 把常见的八种强酸,八种强碱记住就可以了,高中够用了
pH>7的是碱 NaOH pH<7的是酸 HNO3 pH越小酸性越强 pH越大碱性越强
强酸:硫酸根,硝酸根,氯离子 强碱:氢氧根 弱酸根:碳酸根,碳酸氢根,醋酸根 弱碱根:铵根
质子传递。
判断强酸,强碱,弱酸,弱碱的方法就是看它在溶液中能否被完全电离。能被完全电离的是强酸或强碱,不能被完全电离的是弱酸或弱碱。 所有的强酸,强碱都是强电解质,因为它们都可以在溶液中被完全电离。弱酸,弱碱都是弱电解质。 判断强弱电解质,首先它是化合物,然后在溶液或者熔融状态下能被完全电离的是强电解质,不能...
要穷举呀。 强酸:HNO3,HCl,H2SO4,HBr,HI…… 强碱:NaOH,KOH,Ba(OH)2…… 弱酸:HClO,HF,H2CO3,H2S,H2SO3,CH3-COOH…… 弱碱:NH3·H2O…… 不全,见谅。
弱碱强酸实际反应的氢离子和氢氧根离子少于强酸强碱
强酸:酸溶于水能发生完全电离的。如HCl(盐酸)、H2SO4(硫酸)、HNO3(硝酸),碳酸(H2CO3))强碱:碱溶于水能发生完全电离的如NaOH(氢氧化钠)、KOH(氢氧化钾)、Ca(OH)2(氢氧化钙)、Ba(OH)2(氢氧化钡),活泼的金属对应的碱一般是强碱。弱酸:在水溶液中只能小部分电离的...
高化知识范围内, 强酸六种:HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4 强碱四种:KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 其余弱酸弱碱氨水呈强碱性强碱 酸碱与酸碱性同酸碱性由离水解电离关