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相邻原子的电子层之间存在排斥力。而且很强大。 将两个原子不断靠近,最后由于电子层之间的相互排斥,两个原子就不能进一步靠近了。再大的压力也不能克服二者之间的斥力。这时,将两原子之间的距离除以二,得到的数字就是人们常说的“原子半径”。 正因为电子层斥力的存在,才有原子半径这么一说。否则就只有原子核半径了...
2个回答
自由电子不被任何原子核吸引力束缚。能被原子核"吸引过来"的电子,就不是自由电子。外界压力也不会使电子集中到某一个原子周围。集中电子要比解放电子难得多。
3个回答
因为原子之间存在的相互作用是不同原子的原子核与原主核、不同原子的电子与电子、不同原子的原子核与电子之间产生的相互作用。这种作用是没有饱和性的。 这好象我们的地球,与太阳有相互作用,与月亮有相互作用与太空中的其他星球有相互作用...... 在原子中的相互(作用用经典的电场理论来分析)与两种电荷的电量的...
1个回答
看电负性吧?不能说吸过来,应该说的是公价键吧,电负性大的共用电子对会在那边出现频率高
就是假如CH4是平面正方形结构,两个Cl可以在正方形的一条边上,也可以在对角线上。 但是由于实际上CH4不是平面正方形结构,而是正四面体,所以只有一种结构。
当外部压力非常大的时候,在原子周围运动的电子就会被“压”进原子核,电子和质子结合形成中子。天文学上的中子星就是许多高压下形成的中子结合而成的,表面引力也非常大。 另外自由电子指的是不受原子核吸引的电子,也就是与原子核离得足够远的电子。
1. E , Z 异构体 2. 镜像异构体 3. diastereoisomer 4. epimer
压力大,只能改变原子的物理性质,改变不了其化学性质;所以这个实现不了!
引力和斥力应该是一直存在的,只不过在某一点引力大于斥力,就表现出引力,超过某一点引力小于斥力,就表现为斥力了
有斥力的,只是斥力和原子核的引力平衡了而已
好吧 这个问题 够深奥 在我知道的最多的高三时候 估计也不知道啊
是可以失去的,失去电子后成为带正电核的离子。
要是压力超大的话,原子将会坍塌
因为“CH2CL2”(二氯甲烷)是一个立体结构.类似与甲烷的结构.
化学键一种相互作用很好理解。化学键一种力的作用,力的作用都是相互的,那么化学键的作用也是相互的。 在两个分子中,靠的最近的两个原子间也有作用力,但这显然不是化学键。所以还规定了必须是强烈的。
因此很难估算它们的能量如果假设相邻晶粒的原子(离子)彼此无作用,那么每单位面积晶界的品界能将等于两晶粒的表面能之和
A是碳,B是镁,C是硅 原子半径:A小于B小于C(在元素周期表中,原子半径从左到右依次减小,从上到下依次增大.) C的氧化物的结构是立体网状结构,熔沸点高,且电负性:氧-硅=3.5-1.9=1.6相差不大于1.7(大于1.7一般为离子晶体),所以是原子晶体(电负性越大,氧化性越强,电负性越小,还原性...
不对,因该是原子之间的平均距离,单纯两个原子之间的距离是随机的.
原子间距离指的是两个原子球心间的距离 你可以画一下图