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外界条件相同时,气体密度与摩尔质量成正比关系: M混合/M氢气=12.5 ,M混合=25g/mol 气体的总的物质的量=10/25=0.4 mol 混合的情况:一个物质摩尔质量大于25,一个应小于25 摩尔质量小于25g/mol的烷烃和烯烃只有:CH4 溴水增重8.4克,为烯烃质量(甲烷不与溴水反...
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水的物质的量为:3.6g÷18g/mol=0.2mol 所以混合烃的平均组成为C1.6H4 由于碳为1.6个,所以必须有一种烃只有一个碳,所以就一定有甲烷。 选A
等物质量的气体 A,B 在相同状况下体积相同,由于 A 的密度是 B 的 8 倍,则A 的质量也是 B 的 8 倍,即 A B 此时混合气体质量为 B 的 9 倍。但同时混合起来体积为原来的 2 倍,所以密度为 B 的 9除以2=4.5 倍。
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1)如你所说2NaNO2+O2=2NaNO3的反应真的不能发生,那我认为也许NaNO2的还原性不够强,不能被O2所氧化,不知对否。 2)采用“极值”分析混合气体平均相对分子质量的取值范围 如不含N2O4则混合气体平均相对分子质量最小 如不含NO则混合气体平均相对分子质量最大 已知铜为0.03mol,...
设烷烃CmH2m+2(1≤m≤4)、烯烃CnH2n(2≤n≤4),1mol混合气体质量(14m+2)×5/6+14n×1/6g,又混合气体是相同状态下等质量H2体积的1/16,1mol混合气体质量2÷1/16=32g, 得(14m+2)×5/6+14n×1/6=32 5m+n=13 n=2,m=2....
对氢气的相对密度为16.8, =====>混合气体密度为16.8*2/22.4=1.5g/L 设每升混合气体含A为X升,则含B 1-X升 1.25X+1.875(1-X)=1.5 ==>X=0.6 ===>A:B=3:2
选D吧 涉及的方程式有 2Na2CO3+2CO2=2Na2CO3+O2 2NO+O2=2NO2 2H2+O2=2H2O 4NO2+O2+2H2O=4HNO3(反应条件没写)
1.解:混合气体对同条件下氢气的密度即平均分子量之比. 设NO与O2体积分别为1mol即都是22.4L.则,混合气体平均分子量: NO与O2式量分别为28,32. M=(28+32)/2=30 所以比值为30:2=15:1 2.解:设CO2、NO分别为xml,yml.则x+y=30 2CO2+2Na...
混合气体的平均相对分子质量的计算方法设A气体体积为v1质量为m1;B气体体积为v2质量为m2,则标况下混合气体平均相对分子质量计算公式为:M=(m1 m2)/【(v1 v2)/22.4L/mol】第二.十字交叉法是在计算混合其他中各气体体积比的。不是计算平均相对分子质量,