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如果不用酸碱指示剂的话:可以用碳酸钡.到没有气泡产生为止 BaCO3+2HCL=BaCL2+CO2+H2O 如果可以使用酸碱指示剂的话可以用氧化钡或氢氧化钡 BaO+2HCL=BaCL2+H2O Ba(OH)2+2HCL=BaCL2+2H2O
13个回答
C 通过相互间得沉淀反应, BaCl2 Na2CO3沉淀 AgNO3 HCl沉淀 BaCl2 Na2CO3的沉淀用HCl可溶解!
4个回答
A:不行。NaCl和KNO3区分不开来。 B:可以。两两混合。有两次生成沉淀的是BaCl2 。一次沉淀一次气体的是Na2CO3。仅一次沉淀的是Na2SO4。仅一次气体的是HCl。 C:不行。 D:不行。 选B
2个回答
C.BAcl2 HCL 品红 一般情况下要检验+4价的S原子,就先把它变成H2SO3或SO2,再用品红检验好了
A:没有说明用量,只有BaCL2 过量才能将K2SO4除完全. B:Ba(NO3)2过量虽然可以除去K2SO4但生成的KNO3无法除去. C;是答案 D:与Ba(NO3)2反应生成的KNO3无法除去.过量Na2CO3生成NaCL也无法除去.
3个回答
KNO3、BaCl2、Na2CO3、HCl四种物质中仅Na2CO3与稀硫酸反应会产生无色、无味的气体,所以一定有Na2CO3 如果溶液里有Na2CO3,则不能有BaCl2、HCl,因为二者都与Na2CO3反应而不能共存. 考虑到是"两种"物质,所以溶液的溶质是Na2CO3、KNO3 选D
A:Na2SO4 BaCl2 KNO3 NaCl四溶液均为无色溶液,所以从外观上无法获得任何信息,两两混合只有Na2SO4和BaCl2 会产生白色沉淀,另两溶液为KNO3 NaCl,鉴别到此结束,仅此而已。 C:从溶液外观可鉴别出FeCl3(棕黄色),其余为无色,将FeCl3溶液滴加到另三溶液可鉴别...
1个回答
分别取少量两两混合,能与其他两种试剂都产生白色沉淀的试剂是氯化钡;判断出氯化钡以后,与其不会反应的就是盐酸;判断出这两种物质之后,就只剩下硫酸钠和碳酸钠里两种溶液了反应,用判断出来的盐酸去检验,分别取少量与其他两种试剂混合,能产生气泡的是碳酸钠溶液,剩下的就是硫酸钠溶液了。
下列各组溶液,不加其他试剂就能鉴别出来的是: A、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、HCl B、KCl、NaOH、HCl、KNO3 C、CuSO4、NaCl、KNO3、BaCl2 D、KCl、AgNO3、HCl、HNO3 首先要知道方法。做这种题,一般是找特征离子。 A中氯化钡与硫酸钠有白色沉...
5个回答
A可以。CuSO4是蓝色的,一眼就可以看出。另外三瓶溶液中,能和CuSO4产生沉淀的是NaOH,另外两瓶中,能和NaOH产生沉淀的是MgSO4。 B可以。HCl和Na2CO3可以采用互滴的方法鉴别出。剩下的两瓶中,能和Na2CO3产生沉淀的是BaCl2。 C不行。NaOH和CaCl2鉴别不出。 D可...
选A因为A中溶液混合在一起会有白色沉淀,如果能产生无色无味的气体,则是BaCO3沉淀,如果沉淀不消失则是BaSO4沉淀。B中的化学反应没有现象,无法分辨。C中只能鉴别CuSO4 and BaCL2.D中只能分出前3者,且并不知道哪种氯化无所产生的沉淀。
1.选4.BaCl2,Na2CO3,HCl 2.选2.FeS
1.用紫色石蕊试液,溶液显蓝色的是NaOH,显红色的是H2SO4,显紫色的是NaCl 2.颜色为蓝色的是CuSO4,另外两瓶溶液取样滴入已鉴别出的CuSO4中,生成蓝色沉淀的是NaOH,无明显现象的是HCl 3.滴加Na2CO3,有气体生成的是H2SO4,有白色沉淀生成的是BaCl2,无明显现象的是...
选D (应该是CuCl2,不是CuCl) 首先,从颜色上看出CuCl2(蓝色或者蓝绿色) 其次,用这个CuCl2可以找到AgNO3 然后,用AgNO3鉴别HCl 最后的那一个就是NaNO3。 C的问题在于,无法区分Na2SO4和BaCl2。
先后顺序是氢氧化钠,碳酸钠,盐酸
用酚酞分别滴入含有 BaCl2,MgCl2,NaOH 的试管中 可以看到,有一个变蓝了,那个就是氢氧化钠! 然后再用氢氧化钠分别滴入含有BaCl2,MgCl2的试管中 可以看到有沉淀,这个就是BaCl2 ,剩下的就是MgCl2 绝对正确!!!!!!!!!!!
BaCl2稳定性强,价格较低,易于保存.虽然后两者也可以 但是在稳定性,价格,和保存使用上就落了下风
答案选D。理由是NaOH可以使酚酞显红色,盐酸和食盐不能,但盐酸可以中和NaOH, 方法是先用酚酞检出NaOH溶液。在溶液现在是红色的,再将剩下的两溶液中的一种滴入这试管中,可观测到的现象有两种情况,就有两种判断,若滴入溶液后,红色消失的,这滴入的溶液是盐酸,若滴入到一定体积时,溶液不褪色。这是食盐...
选D,不过鉴别时通常是先用过量的盐酸将碳酸钠反应调,这样就排除了产生碳酸钡沉淀的可能性,此时滴加氯化钡溶液,如果产生沉淀则证明原溶液中含有硫酸钠。
A----2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓盐酸和硫酸都能使沉淀溶解,无法区分氢氧化钠和硫酸镁,盐酸和硫酸 B----有两种物质(碳酸钠与硫酸钾)都能与另一种物质(氯化钡)反应生成沉淀而如果加入另外的物质(HCl)可以溶解的是碳酸钠不溶的是硫酸钾 C----彼此之间只有盐酸与氢氧...
1.不能反应,都是不溶于水的。 2.不能反应,没有沉淀生成。 3.不能反应,都是同一种阴离子的盐。
教参成立是有条件的,实际上在高中的物质检验都是在某个范围内的。比如将气体通入澄清石灰水,验证CO2存在。这种检验方式,虽然书上直接写,但是它并没有排除SO2,这里它默认为不存在SO2。类似地上述检验方式,实际上默认为可能存在碳酸根。 补充一下前两位的:可以用硝酸代替盐酸。因为硝酸盐均可溶。
因为你在除去KCl的同时可能会引入新的杂质,也就是钡离子,(因为只有加入过量的BaCl2才能完全除去SO4离子)因此需要继续滴加K2CO3,用碳酸根除去多余的钡离子,这样的话多出来的就是碳酸根(K离子本身是原溶液中的,所以不是杂质),之后再用HCl除去碳酸根,这样的话杂质除的会比较干净,而且不会引入...
BaCl2中本身就有大量的CL-,若有Ag+的话早就沉淀了。用HCl酸化的BaCl2来检验SO4 2-,主要是使溶液中不含有CO32-。