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我觉得加入加入适量的NAOH,方程式为NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O,这个方法不合适,因为杂质的量你不清楚,也就谈不上适量的NAOH了。
7个回答
NaHSO4+BaCl2==BaSO4↓+NaCl+HCl 2NaHSO4+Na2CO3==2Na2SO4+CO2↑+H2O
4个回答
NaHSO3=Na+ + HSO3- NaHSO4=Na+ + H+ + SO42-
1个回答
CH3COOH+NH3H2O=CH3COONH4+H2O
2个回答
化学方程式:NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O 离子方程式:H^+ +OH^- =H2O
NaHSO4+CH3COONa=Na2SO4+CH3COOH H^+ CH3COO^- =CH3COOH
NaHSO4不足 H+ + SO42- + Ba2+ + HCO3- =BaSO4 + H2O + CO2 NaHSO4过量 Ba2+ + 2HCO3- + 2H+ + SO42- = BaSO4 + 2H2O + 2CO2 不会加上下标,你将就看吧 记得加上沉淀和气...
2NaHSO4+Mg(OH)2 =Na2SO4+MgSO4+2H20
氢离子可以和碳酸根离子反应(赠人玫瑰手留余香 如果答案对你有用 请设为好评)
2NaHSO4+Zn=ZnSO4+Na2SO4+H2↑
根据复分解反应,离子互相交换位置,(生成沉淀,属于其反应类型) BA2+和SO42-结合生成BASO4沉淀NA+和CL-结合生成NACL BaCl2+Na2SO4=BaSO4!+2NaCl
9个回答
应该是生成 (条件是加热)
因为硫酸是强酸,NaHSO4在水中完全电离,如下: NaHSO4===Na+ + H+ + SO4^2-. NaHNO3不存在,因为NO3-为负一价,不存在酸式盐。 如果是NaHCO3的误写,离子式如下: H+ + HCO3-===H2O+CO2(气体)!
3个回答
2NaHSO4+Fe=FeSO4+Na2SO4+H2 NaHSO4,作为强酸的酸式盐显酸性
这是强电解质,当然溶于水。
NaHSO4 = Na+ + HSO4- 第一步
酸式盐的形成,是由多元酸与碱发生多步反应所形成的产物,也就是说只有多元酸才可以形成酸式盐. 硫酸是二元强酸,因此,它可以形成两种盐,即正盐和酸式盐,它的过程是H+被逐步消耗后,形成的两种盐. 至于您所说的NaCl固体与浓硫酸的反应本身就存在两种不同条件下的反应,即常温或微热反应,加强热反应,前者形成...
NaHSO4为酸式盐.是酸中的H+部分被中和的产物.说明硫酸过量
3)碳酸根和水,纳去掉 拆开不就行了吗,注意可逆符号
蒸馏水的PH=6,说明温度高于25°C,A正确。且还得到Kw=10(-12)。加入NaHSO4后PH=2,则B对。根据电荷守恒以及物料守恒可知C正确。
Na2CO3+2NaHSO4==H20+CO2+2Na2SO4
至沉淀量最大就是SO42-与Ba2+恰好完全反应, 二者的物质的量为1:1, H+ + SO42- +Ba2+ +OH- =BaSO4+H2O
碳酸氢钠为强碱弱酸盐,在溶液中发生电离和水解,由于有弱酸根,所以可以跟酸反应,碳酸氢根电离出氢离子,可以跟碱反应,而硫酸氢根在溶液中不水解,当作强酸看待,所以它不可以与酸反应。
加适量NaOH,正确。1、除多余的H+;2、没有引入新杂质。
HCO3(-) H( )====H2O CO2↑
楼上的回答不正确。 正确答案为: OH- + H+ == H2O 解释与分析: 硫酸是一种强酸,在高中阶段认为电离过程一步完成,且程度完全,即:H2SO4 == 2H+ +SO4^2- 所以,当NaHSO4溶于水后的电离过程为:NaHSO4 == Na+ + H+ + SO4^2-,溶液中是不会存在...