问一道氧化还原反应的配平问题
KMnO4+H2O2+H2SO4-----K2SO4+MnSO4+O2+H2O 这个怎么配平?H2O2中的O-是不是一部分变成O2-,一部分变成O2啊???
H2O2中的O-全部变成O2 2KMnO4+5H2O2+3H2SO4====K2SO4+2MnSO4+5O2(气体符号)+8H2O 锰从正七价变成正二价,而双氧水中氧元素由负一价变成0价,故KMnO4 H2O2 MnSO4 O2 前面的系数分别为2,5,2,5, 尽而得出H2SO4K2SO4和H2O前面的系数分别为3,1,8. 注意这个方程式不可以利用假设系数配平法,那样可以得出无数组系数.对于这种方程式只能规规矩矩用化合价升降的方法配平.
2 KMnO4+H2O2+3 H2SO4-----K2SO4+2 MnSO4+3 O2+4 H2O
答:KMnO4是在高中化学中的一个常见的强氧化剂,在酸性的条件下,其氧化性增强,氧化性主要体现在+7价的锰元素上,所以在反应中KMnO4中锰元素化合价降低、氧元素和...详情>>
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