急，化学高手帮帮忙
一.某核素X的氯化物XCL2 1.11g配成溶液后，需要用1摩尔每升的硝酸银溶液20毫升才能把氯离子完全沉淀下来，试计算： 1.X的质量数。 2.若X的核内中子数为20.求37g XCL2中所含质子的量是多少？ 二.电解普通水和重水（质量数为2 质子数为1 H2O）的混合物，通电一段时间后，两极共生成气体18.5g，体积为33.6L（标况下）。求所生成的气体中氕和氘的原子个数比是多少？ （期望能有清晰的步骤过程）thank!
1。化合物XCl2与AgNO3的反应如下： XCl2+2AgNO3=X(NO3)2+2AgCl↓ 20mL 1mol/LAgNO3中银离子量为：0。02mol 所以1。11gXCl2物质的量为：0。01mol, XCl2的分子量为1。
11/0。01=111g/mol Cl的原子量是35。5，所以X的原子量为40。即质量数为40 若X原子中子数为20，则质子数为40-20=20 可知1molXCL2中质子数为20+17*2=54mol 37gXCl2物质的量为：37/111=0。
333mol 质子数目为：54*0。333=18mol 2。水电解方程式：2H2O=电解=2H2↑+O2↑ 两极得到1。5mol的气体，由上方程知1mol的氢气（H2+D2）0。5mol的氧气。 0。5mol氧气质量为：16g。 1molH2和D2的混合气体为2。
5g。H2和D2分子质量分别为2和4 用十字交叉法，易知nH2:nD2=3:1。
答：V(SO2):V(H2)=1:4 浓硫酸先将Zn氧化，生成SO2气体；硫酸被稀释后，与Zn发生转换反应，生成氢气。 （详见Word文档）详情>>
