一道化学计算题谢谢！
取4份质量不同的石灰石样品,分别和27克相同质量分数的稀盐酸充分反应后,(石灰石样品中杂质不容于水,也不容于盐酸),经过滤、干燥,称量剩余固体的质量,实验记录如下:实验序号1234石灰石样品质量(g)1.02.03.04.0稀盐酸的质量(g) 剩余固体质量(g)0. 请你计算:(1)石灰石样品中碳酸钙的质量分数(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数
这样的题目你首先要分析在每一次反应里哪一种物质反应完了，哪一种物质有剩余。这道题里在前三次反应中是盐酸剩余碳酸钙完全反应，第四次反应里碳酸钙剩余，盐酸不足。（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数就是0.9\1=90% （2）所用稀盐酸中溶质的质量分数 应按第四次或者第三次计算，参加反应的碳酸钙的质量是2.7克，计算出参加反应的盐酸质量为1.971克，所以稀盐酸中溶质的质量分数 为1.971克除以27克为 7.3%
答：(1)显然前三次盐酸足量，石灰石样品中碳酸钙的质量分数（1-0.1)/1×100%=90% （2）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O －－－100...详情>>
答：氧化铜有强氧化性，可以氧化CO，放出CO2。 氢氧化钠溶液，可与CO2反应：CO2+2NaOH=NaCO3+H2O 浓硫酸,有吸水性，水蒸气就没了。 最后只剩氮...详情>>
答：保修卡详情>>
