碳碳双键为什么能对有机物熔沸点造成影响？
碳碳双键为什么能对有机物熔沸点造成影响？
解释需要的理论深了点。若不明白，直接往后看。 碳原子杂化理论中，单键的烷烃达到饱和，是sp3杂化，而含有双键的烯烃是sp2杂化。sp2杂化碳原子比sp3杂化的电负性要大，比烷烃更容易极化，形成偶极分子。从这也可看出，一般烷烃分子都是非极性分子的原因。 偶极分子就是电荷在分子结构分布上不均匀，有点像分子一段带正点，另一端带负电（整个分子呈电中性，但因电子云的偏移造成这样的原因）。这样的情况下分子之间就产生了较多的静电力，在熔化或沸腾时，将分子与分子分开需要较大的范德华力。 而非极性分子中电荷分布均匀，就不会有上述的情况。
双键比单键的电子能量高,容易诱导极化(电子受外界影响而偏离原子核).极化的分子之间的作用力大(电性作用).如水是极性分子常温下是液体,而丁烷是非极性的,虽然分子量比水大的多,溶沸点却很低(常温下是气体).
另外烯类化合物的分子存在平面结构,晶体结构较四面体要紧凑,溶点较高(晶格能大).分子越对称就越不容易形成固体或液体,如正戊烷常温下为液体,但新戊烷(完全对称)常温下是气体.
分析化合物的溶沸点一般从分子量,分子间作用力和分子空间形态三方面入手.其中分子间作用力起决定作用.
单双键键能 应该和（分解）稳定性有关 熔沸点 我们老师说了一种方法 比较通俗 好象没什么理论但很好用 高考够用了 方法是 相对体表面积（有点费解） ＾要结合结构简式（发挥空间想象） 道理是 相对体表面积越大 ＂＂又因为分子是不断运动的 越容易粘黏聚集（概率越大） （ps.粘黏聚集程度；固＞液＞气） 熔沸点越低 比如 １.相同分子式 支链越多熔沸点越低 是因为支链多 相对体表面积大（更近似正方体） ２.双键 比 单键 熔沸点高 双键少了两个氢 相对体表面积小 如果不清楚就别用了
范德华力本身就是由分子的偶极距大小（或极性强弱）决定的，对于双键这样的高电子云密度系统，其易受其他分子诱导产生极性，或者也可认为是一种色散力系统，较大的电子云密度使得整个双键能够产生更大的瞬时极性变化，而由于电子云的运动，这种静电力就一直存在着，导致了分子熔沸点的一些变化。 此外，这种变化也和成键电子的运动范围（理解成键的相对强弱也可以）有关，若你有机会好好看一下轨道杂化理论，会更好地理解这个问题！
键能通常指在标准状态下气态分子拆开成气态原子时，每种键所需能量的平均值。 而C=C比单键的键能大，约为单键键能的1~2倍之间，所以有C=C的熔沸点比只有单键的高
答：解释需要的理论深了点。若不明白，直接往后看。 碳原子杂化理论中，单键的烷烃达到饱和，是sp3杂化，而含有双键的烯烃是sp2杂化。sp2杂化碳原子比sp3杂化的电...详情>>
