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由CO、H2和O2组成的混合气体60mL。在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在101kPa120℃下对空气的相对密度为1.293,则原混合气体中H2所占的体积分数为（ ） A 1/6 B 2/3 C 1/4 D 1/3
选A,原因是空气的相对分子质量是29,由于密度为1。293,两者相乘,就能得到该气体混合的相对分子质量,又因为这三种气体反应只能生成CO2和H2O(CO和H2不反应,要不水煤气的原理就不会有了)然后用十字相乘法,就可以得到CO2和H2O比值为3:1,因此反应的O2就为2,那么H2就占了1/6,下面列出了十字相乘的式子: CO2 19。
5 3 \ / 37。5(29*1。293) / \ H20 6。
5 1 (19。5/6。5) 2CO+O2=2CO2 2H2+O2=2H2O因此,生成3MOL的CO2消耗1。5MOL的O2和1MOL的CO 生成1MOL的H2O消耗0。5MOL的O2和1MOL的H2。
A
CO2 19.5 3 \ / 37.5(29*1.293) / \ H20 6.5 1 (19.5/6.5) CO2和H2O比值为3:1, 2H2+02=2H20 H2:02=2:1 2C0+02=2C02 C0:02=2:1=6:3 C0:02:H2=6:(3+1):2=3:2:1 H2所占的体积分数=1/6
由CO、H2和O2组成的混合气体60mL。在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在101kPa120℃下对空气的相对密度为1.293,则原混合气体中H2所占的体积分数为 A 1/6 B 2/3 C 1/4 D 1/3 2 CO + O2 = 2 CO2 2 H2 + O2 = 2 H2O ,所以反应后混合气体为：CO2和H2O 混合气体的平均相对分子质量为：1.293*29=37.5， 混合气体中n（CO2）∶n（H2O）=（44-37.5）∶（37.5-18）= 3∶1 原混合气体中n（CO）∶n（H2）∶n（O2）= 3∶1∶2（原子守恒） 原混合气体中H2所占的体积分数 = 1/（3+1+2）= 1/6
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