关于氧化还原反应
氧化还原反应的实质是? ,其特征是?.物质中的某元素发生氧化还原反应时,反映结果该元素的化合价?.该物质在反应中所起的作用? 物质中某元素被还原时,它发生?反应, ? 电子,结果化合价? 该物质在反应中所起的作用?
实质:电子的得失或者电子对的偏移 外在特征:化合价的升降 被氧化-化合价升高-作还原剂 被还原-发生还原反应-得到电子-化合价降低起到氧化剂的作用.
在无机反应中，有元素化合价升降，即电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应。在有机反应中，有机物引入氧或脱去氢的作用叫做氧化反应，引入氢或失去氧的作用叫做还原反应。 无机反应时，化合价降低的元素被还原，化合价升高的元素被氧化。有机物反应时，把有机物引入氧或脱去氢的作用叫氧化，引入氢或失去氧的作用叫还原。
即应看其是失去了电子（或电子对偏离），还是得到了电子（或电子对偏向）或者看其化合价是升高了还是降低了。 在反应物中： 失去了电子（或电子对偏离）即为还原剂，其化合价升高。 得到了电子（或电子对偏向）即为氧化剂，其化合价降低。 在产物中： 被氧化的元素叫做氧化产物，其化合价在反应的过程中升高了。
被还原的元素叫做还原产物，其化合价在反应的过程中降低了。 一般来说，在氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物中，氧化剂的氧化性最强，还原剂的还原性最强。 氧化还原反应分歧化反应、归中反应等类型 歧化反应即反应中同一元素从一个价态转化为两个价态。
一个高价态，一个低价态，也就是说同一物质既做氧化剂又做还原剂。 归中反应是指同一元素的不同价态升至或降至同一个价态。但要注意符合化合价不能交叉的原理。 升失氧化还原剂， 降得还原氧化剂。 氧化还原不可分， 得失电子是根本。 失电子者被氧化， 得电子者被还原。
失电子者还原剂， 得电子者氧化剂。 氧化剂 还原剂， 相依相存永不离。
答：初中阶段，物质得氧的反应叫氧化反应，失去氧的是还原反应。 但是到了高中阶段的无机化学，我们把氧化反应的概念拓展了，只要是失去电子的反应就是氧化反应。由于在化学反...详情>>
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