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用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L混合溶液,已知其中C(CN) -小于c(Na+),则下列判断正确的是(  bc  )
A.c(H+)>c(OH-)
B.c(HCN)>c(CN-)=0.2mol/L
C.c(HCN)>c(CN-)
D.c(CN-)>c(OH-)=0.1mol/L
为什么?

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好评回答
  • 2008-12-27 12:13:41
    假设HCN不电离,NaCN不水解,则c(HCN)=c(CN^-)=c(Na+),现在C(CN) -小于c(Na+),则考虑CN^-的水解,不考虑HCN的电离。
    A错。CN^-水解,溶液显碱性。
    B错,应该是c(HCN)+c(CN-)=0.2mol/L
    C对。因为CN^-水解成HCN。
    D错。水解出的OH^-没那么多,不会等于0.1mol/L
    选C

    b***

    2008-12-27 12:13:41

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