化学
用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L混合溶液,已知其中C(CN) -小于c(Na+),则下列判断正确的是( bc ) A.c(H+)>c(OH-) B.c(HCN)>c(CN-)=0.2mol/L C.c(HCN)>c(CN-) D.c(CN-)>c(OH-)=0.1mol/L 为什么?
假设HCN不电离,NaCN不水解,则c(HCN)=c(CN^-)=c(Na+),现在C(CN) -小于c(Na+),则考虑CN^-的水解,不考虑HCN的电离。 A错。CN^-水解,溶液显碱性。 B错,应该是c(HCN)+c(CN-)=0.2mol/L C对。因为CN^-水解成HCN。 D错。水解出的OH^-没那么多,不会等于0.1mol/L 选C