高中化学题将0.2mol/L的HCN溶液和PH=13的NaoH溶爱问知识人

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高中化学题

将0.2mol/L的HCN溶液和PH=13的NaoH溶液等体积混合以后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是
A  c(Na+)>c(CN-)
B  c(HCN)<c(CN-)
C  c(HCN)=c(OH-)+c(CN-)
D  c(HCN)+c(CN-)=0.1mol/L

离***

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溶液显碱性,所以c(OH-)>c(H＋)，因为溶液呈电中性，所以c(OH-)＋c(CN-)＝c(Na+)＋c(H＋)，c(Na+)>c(CN-)，又因为0.2mol/LHCN溶液和NaoH溶液等体积，所以c(HCN)+c(CN-)=0.1mol/L。
若CN-不水解，溶液中c(HCN)=c(CN-)，CN-水解生成的c(HCN)：c(OH-)＝1：1，所以c(HCN)=c(OH-)+c(CN-)
选ACD

塔***

2009-01-02 11:26:25

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