化学这一点好难啊 求天求地不如求人
将10克不纯的锌粒{杂质不容于水也不于酸反应}投入到100克稀硫酸中,恰好完全反应得到了0。2克气体。计算(1)锌粒中纯锌的质量。 (2)稀硫酸中溶质的质量分数
(1)解:设反应锌的质量为X,得: Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(气体符号) 65 2 X 0。2g 65/X=2/0。2g 解得:X=6。5g (2)解:设稀硫酸中溶质的质量分数为Y,得: Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(气体符号) 98 2 100g*y 0。2 98/100y%=2/0。2g 解得:Y=9。8% 这也不是很难呀!理清题意就好了!
问:请问为什么含杂质的锌粒与稀硫酸反应比不含杂质的锌粒要快?
答:应该是锌中的杂质(如碳等)与锌和硫酸组成了原电池,这样反应速度就快了详情>>
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