方法很多，一：利用了NO2-的还原性。 1，加酸化的高锰酸钾。 前者氧化为NO3-,溶液紫红色褪去，后者产生了黄绿色气体。注意不是不反应！ 2MnO4 - + 16H+ + 10Cl- = 2Mn2+ + 5Cl2↑+8H2O 2，加盐酸。 NaNO2+HCl=NaCl+HNO2 HNO2不稳定,分解为氮的含氧化合物. 3，加NH4Cl。 NH4CL+NaNO2=NH4NO2+NaCL NH4NO2不稳定。NH4NO2=N2+2H2O。（这个反应可以制取N2) 二，利用NO2-在酸性条件下的还原性： 4，加新制FeCL2溶液。 2NO2- +6Fe2+8H+=6Fe3+ +N2+4H2O 溶液变色，并有无色能使得点燃火柴熄灭的气体。 等等！ 望进步！
中学阶段的一般方法就是用高锰酸钾溶液来鉴定 以后还可以用亚铁离子鉴定
最简单的是加硫酸或盐酸，并加热溶液，亚硝酸不稳定可以分解。 一楼的方法也可行，不过亚硝酸银也是固体。 此外，在酸性溶液中加碘化钾，利用亚硝酸盐的氧化性。 在酸性溶液中，用亚铁离子也可以鉴定，棕色环实验。
"食盐的主要成分是NaCl,不和强氧化剂反应",错误，氯离子可以和强氧化剂反应，生成更高价态的Cl，比如氯气。
加加强氧化剂（如酸化的高锰酸钾或重铬酸钾） 亚硝酸钠具有还原性，能使紫色的高锰酸钾（重铬酸钾则是橘黄色）褪色； 食盐的主要成分是NaCl,不和强氧化剂反应。 先加稀硝酸,然后再加硝酸银.有白色沉淀产生的是食盐
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