我的理解是苯酚钠溶液中通入CO2，不管CO2是否过量都是生成NaHCO3，其他的根据CO2的量判断，CO2少量，生成Na2CO3，过量生成NaHCO3。
要说规律，抽象来说应该是强酸制弱酸，弱酸制更弱酸。（因你所学知识的局限，强弱的判断标准只能自己的经验比如我们学过盐酸可制碳酸说明碳酸更弱，更准确的判断是Ka即酸的离解平衡常数）。 如果你对常见酸碱的反应有较多积累的话，你就会对这些酸碱的相对强弱有一个大概的了解，如高氯酸>（三强酸）>磷酸>氢氟酸>亚硫酸>碳酸>苯酚>碳酸氢盐等等，这虽然不够精确却很实用。
若要穷根问底为什么这样，下面借一例子（次氯酸）希望能给你一些启发： HCLO= H+ + CLO- （平衡反应） 次氯酸在水中存在上述离解平衡反应，氢离子的浓度乘以次氯酸根离子的浓度的积除以未离解次氯酸分子的浓度得到的数是一个常数Ka，这是弱酸电离一个普通的规律。
可见控制溶液的酸碱度可以控制物质的存在形式，当酸性很大时（氢离子浓度），利用那个常数的逆运算可得次氯酸分子的浓度也很大，次氯酸根（代表次氯酸盐）浓度很小以致可忽略不计。强酸电离出氢离子的能力较强，它和弱酸根离子混合有能于弱酸分子的生成。 碳酸的反应也与上面类似，只是碳酸是二元酸，把碳酸氢盐当成更弱的酸处理就可以了。
由于Ka的存在，每种弱酸盐存在于溶液中都对溶液的PH有一定的要求，低于这个PH弱酸盐就不存在了（实际是存在很小可忽略不计）。四羟基合铝酸钠、硅酸钠只存在高PH溶液中，通入二氧化碳肯定转化为碳酸盐，过多的二氧化碳再与碳酸盐反应产生碳酸氢盐。次氯酸盐、苯酚钠因为对应酸较强，能存在于较低的PH溶液中，这个PH是低于碳酸盐存在的最小PH的，所以与二氧化碳反应无碳酸盐产生，只产生碳酸氢盐。
说了那么多，其实就一句话：混合各反应液发生PH的改变产生能适应该PH的新物质。（最后的结果各物质的浓度可用两弱酸的Ka数据计算出来）。
解： 你提的这个问题是强酸制取弱酸的问题，我现在写几个化学方程式，你仔细观察规律，自然会知道诀窍 H2CO3+NaSiO3=H2SiO3+NaHCO3(Ⅰ） H2CO3>H2SiO3>HCO3- （analyzing I）：这里H2CO3能制取H2SiO3，因为H2CO3的酸性大于H2SiO3，即（H2CO3>H2SiO4),又因为H2CO3-不能氧化H2SiO3，所以必然会有NaHCO3生成 (for example II):NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3（Ⅱ） 这个例子非常典型 利用H2CO3>HA>HCO3-（强酸制取弱酸） 当然你所说的次氯酸盐、四羟基合铝酸钠、硅酸钠、苯酚钠等都是利用这种形式 强酸制取弱酸是高中经典习题，希望能牢扣题目的诀窍，自然晓悟！
在上述的 弱酸盐的 溶液中通入CO2，一般是 生成相应的 弱酸和碳酸氢钠，不，因为HCO3-本身也 是一种弱酸，其酸性足够的 弱，换句话说，实际碳酸钠本身就是一种碱，它的 碱性，就可以和 上述的 酸反应，生成上面的 盐，如碳酸钠就可以和 苯酚反应，得到苯酚呐和 碳酸氢钠，如往碳酸钠溶液中通入氯气，同样可以得到次氯酸钠和碳酸氢钠。其他也 是 如此。
这是根据相应的氢离子的解离常数决定的。应该是根据解离常数计算出来的。这是由相应的酸根离子与氢离子的结合能力决定的。 而一版情况下，先考虑碳酸氢钠是否和相应的盐的酸根离子能否反应。如果不反应，则碳酸和这种盐的酸根离子生成碳酸氢钠。如果反应就分三种情况，碳酸很少时，全是碳酸钠，碳酸较多时，是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，碳酸过量时，生成物全是碳酸氢钠。
碳酸氢钠，弱酸氧化能力弱
问：铝，氧化铝和氢氧化铝与氢氧化钠反应会生成四羟基合铝酸钠和什么？相关的化学方程式？
答：会。实际上，偏铝酸钠在水溶液中，都是以四羟基合铝酸钠的形式存在，只不过中学阶段为了简便，都写成偏铝酸钠的形式。 2Al＋2NaOH＋6H2O＝2Na[Al(OH...详情>>
