关于几道 化学 物质的量浓度的计算题
1、如何用98%的浓硫酸（密度为1.84g/ml）配制1.0mol/L 的硫酸溶液500毫升？ 2、配制250ml 1.0mol/L的硫酸溶液。回答下列问题： （1）需要18mol/L的浓硫酸多少毫升？ （2）应选用的量筒规格是？（10ml、50ml、100ml） 3、1mol/L 硫酸铝溶液中含有 c（AL³+） 多少？ 含有c（SO4²）多少？（c表示物质量浓度） 4、0.5L 1mol/L 的 FeCl3溶液与0.2L 1mol/L的KCL 溶液中，CL￣的量浓度之比是？ 5、将50g36.5%的盐酸用水冲稀到250毫升，该溶液中溶质的量浓度为多少？ 6、实验室常用98%（密度为ρ=1.84g/ml） 的浓硫酸 配制1：4的稀硫酸，此稀硫酸的密度为1.23g/ml，其物质的量浓度为？ 7、将4gNaOH溶解在10ml水中，稀至1L后取出10ml，其物质的量浓度是？ 8、取100mL 0.3mol/L和300mL 0.25mol/L的浓硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H离子的物质的量浓度是？ 我在这里谢谢各位了！ 希望各位把步骤写出来 麻烦点吧 我是新生，不太会....详细点 谢谢！
1、配制1。0mol/L 的硫酸溶液500毫升共用硫酸0。5mol，就是0。5*98=49g所以取98%的硫酸49/0。98=50g。体积50/1。84=27ml。 2、配制250ml 1。0mol/L的硫酸溶液，需要硫酸0。25*1=0。
25mol。所以需要18mol/L硫酸0。25/18=0。0139L=13。9ml，所以选50ml的。 3，不考虑水解，硫酸铝分子式为Al2(SO4)3所以c（AL3+）=2mol/L,c（SO42）=3mol/L 4、0。5L 1mol/L 的 FeCl3中氯离子浓度为3mol/L，0。
2L 1mol/L的KCL 溶液中氯离子浓度为1mol/L所以之比为3 5、50g36。5%的盐酸物质的量为50*0。365/36。5=0。5mol，总共250ml所以物质的量浓度为0。5/0。25=2mol/L 6、设1体积为1ml则4体积为4ml 1ml浓硫酸为1。
84g 4ml水为4g 最后总质量为5。84g 设质量分数为X 则1。84*98%=5。84*X X=31% 所以物质的量浓度为1000*1。23*0。31/98=3。89mol/L 7、4gNaOH物质的量为0。4mol，稀释成1L，所以浓度为0。
4mol/L。与取出10ml无关 8、共有浓硫酸0。3*0。1+0。25*0。3=0。105mol，假设完全电离，则含有氢离子0。21mol，所以H离子的物质的量浓度为0。21/0。5=0。42mol/L。 。
答：稀硫酸电离 H2SO4=2H+ ＋SO4(2-) 400ML的2MOL/L的稀硫酸H+的物质的量=2MOL/L×0.4L×２=1.6MOL 所以，C(H+)=1...详情>>
