化学平衡纠结的问题
四氧化二氮转化为二氧化氮的可逆反应，在一容器中加入2摩二氧化氮。现压缩容器体积，则二氧化氮浓度增大，颜色加深；而反应平衡向逆反应进行，生成四氧化二氮使气体颜色变浅。为什么最终稳定时还是颜色比刚开始浅？上述两种效果的大小如何比较？老师只让记结论，求高手解答。
刚开始由于体积压缩二氧化氮的浓度增加故颜色变深，后发生反应，反应物浓度增加平衡向产物方向移动，结果体系中有四氧化二氮产生，颜色自然变浅
首先颜色的深浅是二氧化氮浓度（C（NO2））的表现。 我们可以假设把1摩尔的二氧化氮放入体积为N升的容器内，平衡时，设有X摩尔的二氧化氮转化为N2O4，则此时二氧化氮的浓度为（1-X）/N,四氧化二氮的浓度为X/2N,根据平衡常数的定义可列关于X与N的二次方程，为方便讨论可用换元法将方程化为二氧化氮的浓度t与N的二次方程，解方程可得出t与N的函数关系。
你没听清楚 最终颜色应该是比最开始（没压缩时）深，比刚压缩时浅 原理上面的都讲了
二氧化氮在压缩后转化为四氧化二氮，其物质的量减小，虽然体积减小但达到动态平衡后由原来的2n摩尔转化为1n摩尔。颜色自然变浅【动态平衡时二氧化氮还不断向四氧化氮转化的】
压缩二氧化氮，必定有一部分二氧化氮转化为四氧化二氮，这部分二氧化氮被四氧化二氮所代替，自然颜色变浅。那么混合气体自然颜色变得比开始时 全部是二氧化氮时的颜色浅
能记着结论就行啦 有兴趣的话可以将来再报这方面的专业好好研究 估计你也没这兴趣
因为这是一个化学平衡反应，这是一个动态平衡。刚开始的反应物的物质的量达到平衡以后必定要减少。同时由于压缩体积即增加压强平衡向生成四氧化二氮的方向进行，所以生成四氧化二氮，而使得原来颜色变浅。 至于这两种作用的效果比较，你可以根据平衡常数算一下二氧化氮平衡时的浓度，假设几个数据，计算便可得到结果。 具体比较与其微观分子有关，很是复杂，所以建议你还是简单化的记住结论，至于以后有兴趣大学还可以学习这方面的专业，我就是学的这方面的。。
一方面二氧化氮的物质的量减少了，另一方面整体的体积又减小了，要判断二氧化氮浓度的变化就应该判断究竟哪个变化占主导地位。而整个过程是一个缓和的变化，可以极限假设将气体压缩到极限，那样只剩下四氧化二氮了，是没有颜色的，也就是说二氧化氮气体的浓度比原来小了，所以只要压缩气体的颜色就会变淡了！
四氧化二氮转化为二氧化氮的可逆反应，在一容器中加入2摩二氧化氮。现压缩容器体积，则二氧化氮浓度增大，颜色加深；而反应平衡向逆反应进行，生成四氧化二氮使气体颜色变浅。为什么最终稳定时还是颜色比刚开始浅？上述两种效果的大小如何比较？老师只让记结论，求高手解答。 这个设涉及到NO2→N2O4的转化速度以及转化率的问题。——具体的效果比较未知。 既然老师让你记住，那就直接记住就行了。
答：2NO2＝可逆号＝N2O4 由于四氧化二氮和二氧化氮是可以相互转化的，所以不管加入二氧化氮还是四氧化二氧，结果是一样的。 不管通入哪种气体，由于是恒容容器，容器...详情>>
