化学平衡
在一定温度下，有1摩尔氮气和3摩尔氢气发生反应：N2+3H2 2NH3;(1)若在相同温度下，分别在1升定压密闭容器中和1升定容容器中反应（密闭）：哪个容器中的反应先达到平衡？（2）哪个容器中的氮气转化率高？
在一定温度下，有1摩尔氮气和3摩尔氢气发生反应：N2+3H2 2NH3;(1)若在相同温度下，分别在1升定压密闭容器中和1升定容容器中反应（密闭）：哪个容器中的反应先达到平衡？ 定容容器 （2）哪个容器中的氮气转化率高？ 定压容器 N2 +3H2 ===2NH3 正反应是容器内物质的量和减少的反应 定容容器的压强是减小的~那么反应的平衡比定压容器向生成N2 H2的方向移动~那么之前N2H2的量一定 那么N2的转化率是定压容器高 祝进步 歆蟹
这个反应是 一个气体分子数减少的可逆反应，所以在容器容积不改变的 情况，体系的 压强在逐渐减小，所以反应速度减慢，而定压容器，则随反应的 进行，容器的 容积在减小以保持压强的 不变，所以反应速度相对减慢的比较小，所以先达到平衡，至于转化率，这个问题仅和温度有关，所以转化率不变。
我和前一个的答案不一样 你自己判断吧
在定压中：反应正向，由于气体生成氨气 由系数比可知气体体积减小 因此一定要减小体积来保证恒压因此气体密度就没有改变 速率会恒定
在定容中：气体体积减小 压强减小 反应气体密度会减小所以反应速率减小
第一问是定压容器更快
二问：定压容器中：气体密度不变 因此平衡不移动
定容容器中：压强减小 平衡向左移动 因此生成的氨气少
转化率笑
在定压中的转化率高
答：是对的. 可以用先同后变的思路想. 就是,假设有两个盒子 都充有N2为0.1mol,H2为0.3mol,NH3为0.1mol. 分别达到平衡.则这样两个盒子的平...详情>>
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