关于化学平衡的移动
对于2NH3==3H2+N2这个可逆反应来说，如果把一定量的氨气充入一个定容容器中，然后让反应达到平衡之后，再往里充氨气，那么平衡会向哪个方向移动？（如果浓度这个角度来看的话，增大反应物浓度，那么平衡应该向正反应方向移动；但是如果按照压强这个角度来看，再充入氨气，就会增大体系压强，那么平衡应该向气体体积缩小的方向，即逆反应方向移动。这样就有矛盾了。。）
向右进行。看反应方向应看各气体分压，而不是总压强。例如此反应达到平衡以后，再充入氮气，平衡不移动。这是因为各反应物分压不变。在你说的这个题中充氨气使氨气分压增大，因此平衡向右移动。
在中学阶段学习化学平衡，有时对中学生是勉为其难，其道理较难三言两语说清，确实，有人在分析2SO2 + O2 =2SO3这一可逆反应时通过微分计算，认为，在平衡体系中，加入SO2，平衡的移动，不能作简单的判断平衡一定向正反应方向移动，而要看SO2加入的量在什么范围。
在中学阶段，最好要理解压强的变化对平衡的影响是指对反应容器进行压缩或膨胀，既在气体的平衡体系实施压缩，或扩张，这是在不改变其它条件，温度，和加减任意体系中的物质，而改变容器的容积，而使所有的气体的分压同等状态的改变。 注意，不只是加入气体物质。
或减去气体物质，对总压产生影响，就是改变温度，对牙签也有一定影响，如N2+3H2=2NH3 的可逆反应，正反应是放热的，那么，在升温时，平衡应向逆反应方向移动，可由于升温又使体系的压强增大，因此，平衡不也要向正反应方向移动吗？显然，这样去想，是不合适的。
所以，压强的改变是什么原因引起的，不要一看到压强的变化就想它在怎样影响化学平衡。
上面的回答是非常正确的。实际上，尽管浓度和压强有时会有矛盾（就像这个题目），但浓度和分压却是一致的。
正
正 压强判据是由浓度判据加上理想气态方程导出的，详见反应等温式。
答：是对的. 可以用先同后变的思路想. 就是,假设有两个盒子 都充有N2为0.1mol,H2为0.3mol,NH3为0.1mol. 分别达到平衡.则这样两个盒子的平...详情>>
答：我是高中生，我认为化学的教育的话让人理解的同时一定要让化学的实验设备跟上，这样的话会让人更加深刻。还有的就是课外的知识老师一定要多言传身教，更多的知识对考试是相...详情>>
答：规程吧？每种产品都不同详情>>
