用17g硝酸银溶液与5
用17g硝酸银溶液与5.87g稀盐酸恰好完全反应,过滤后得到滤液20g.(1)原硝酸银溶液中溶质质量分数. (2)所得滤液中溶质质量分数. 答案为(1)20%(2)6.3%如何理解?请指教.
解：设AgNo3质量为X，反应后滤液中溶质为Y
AgNo3 + Hcl = Agcl + HNo3
170 143.5 63
X 17+5.87-20 Y
X=3.4g Y=1.26g
AgNo3%=3.4/17*100%=20%
HNo3%=1.26/20*100%=6.3%
用差量法做就很好做的。(肯定不会错的，我可是我们班里化学第一名哦~）我有信心
AgNO3+HCl=AgCl(沉淀）+HNO3 1.由质量守恒得：反映前混合溶液质量：17+5.87=22.87；反映后混合溶液质量：20g；所以可以得出AgCl沉淀质量为：22.87-20=2.87，即0.02mol 再根据反应方程式得出参加反应AgNO3溶液中AgNO3=0.02mol，即0.02*170=3.4g 所以：硝酸银溶液中溶质质量分数=3.4/17*100%=20% 2.反应后所得溶液中HNO3质量为：0.02*63=1.26g 所得的滤液除去AgCl均为HNO3 所以：所得滤液中溶质质量分数=1.26/20*100%=6.3%
好简单的~~用质量守衡定律：17g+5.87g=氯化银（生成物）的质量+20g(水和硝酸的质量）。 解得氯化银是2.87g。 接下来就不用我说了吧~` 17g（水和硝酸银），5.87g（水和盐酸），参加反映的是它们的溶质（硝酸银``盐酸），20g滤液（水和硝酸的质量），氯化银（生成物）是沉淀物。 你想一下，很简单，这是很经典的题（考试、测验、练习都有）
AgNO3+HCl====AgCl(沉淀符号)+HNO3
(1)沉淀AgCl的质量:17+5.87-20=2.87(克)
AgNO3+HCl====AgCl(沉淀符号)+HNO3
170 143.5
x 2.87
170/x=143.5/2.87 x=3.4(克)
原硝酸银溶液中溶质质量分数:3.4/178*100?=20?
(2)AgNO3+HCl====AgCl(沉淀符号)+HNO3
143.5 63
2.87 y
143.5/2.87=63/y y=1.26(克)
所得滤液中溶质质量分数:1.26/20*100?=6.3?
答：因为不确定与硝酸银反应生成沉淀的酸根一定是氯根离子，碳酸银也是白色沉淀，加了稀硝酸可以先去掉溶液中可能含有的碳酸根(不加稀硫酸是因为硫酸银微溶，会影响接下来的实...详情>>
答：详情>>
