为了测定某石灰石样品的纯度，化学兴趣小组同学称取5g石灰石样品于烧杯中，向其中慢慢加入一定质量分数的
为了测定某石灰石样品的纯度，化学兴趣小组同学称取5g石灰石样品于烧杯中，向其中慢慢加入一定质量分数的稀盐酸（假定杂质不与盐酸反应）至无气体放出为止，共消耗稀盐酸29.2g，此时称得烧杯中物质的总质量为32.44g，求：
（1）生成二氧化碳的质量为______ g；
（2）此石灰石样品的纯度为______；
（3）所用稀盐酸的浓度（溶质的质量分数）；
（4）在实验室要配置该浓度的盐酸200g，需质量分数为37%（密度为1.19g/cm 3 ）的浓盐酸体积为多少？（结果保留一位小数）
（1）生成二氧化碳气体的质量为5g 29。2g-32。44g=1。76g
（2）（3）设石灰石样品中CaCO 3 的质量为x，所用盐酸的浓度为y
CaCO 3 2HCl=CaCl 2 H 2 O CO 2 ↑
100 73 44
x y×29。
2g 1。76g
100 44 = x 1。76g 73 44 = y×29。2g 1。76g
x=4g y=10%
石灰石样品的纯度= 4g 5g ×100%=80%
（4）设需要37%的浓盐酸的体积为z，根据溶液稀释前后溶质质量不变，可得
200g×10%=37%×z×1。
19g/cm 3
z=45。4cm 3 即45。4mL
答：（3）所用盐酸的浓度为10%
（4）所需浓盐酸的体积为45。4mL
故答案为：（1）1。76g （2）80% （3）10% （4）45。
4mL。
答：从题中可以知道：4号杯里的酸完全反应，石灰石过量，只反应掉2.7克碳酸钙。 所以说，1.2两个杯子里的酸过量，石灰石完全反应。 只有3杯中的酸和碳酸钙恰好完全反...详情>>
