分析：次题目是看反应后谁过量的问题。谁过量谁决定溶液的性质； NaOH+HCL=NaCL+H2O 40 36.5 所以等量加入后盐酸消耗的少，所以盐酸有剩余，因此反应后的溶液显酸性。所以紫色石蕊显红色。
红色。 因为氢氧化钠（40）用的比盐酸（36。5）多，所以盐酸有剩余，因此溶液显酸性，使紫色的石蕊试液变红。
这两种东西是典型的酸碱反应，而她们反应后的产物是水，水的PH是7，而石蕊的本身是具有紫色的，所以溶液所呈颜色是紫色
楼上的表乱说，误导小朋友。本题详解如下： 这题可用mol来算 设：将1KG质量分数均为50%的NaOH与HCl混合 在1KG质量分数为50%的NaOH溶液中，NaOH质量为0.5KG 换算成mol，有0.5/40mol。同理，HCl有0.5/37.5mol。因为NaOH与HCl是1：1反映，也就是说，等质量的NaOH 与HCl反映后，有HCl剩余。滴入石蕊后，由于石蕊遇算呈红色，所以答案是红色 请加分。噶噶
NaOH + HCl 40g 36.5 X Y 看比例可得X>Y，即在反应过程中，所耗NaOH的质量要比HCl的质量大 根据题目的意思，等质量和等质量分数，是说NaOH和HCl的质量相等 所以在反应中HCl有剩余，所以石蕊显红色
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