先根据计算得出溶液中含溶质的质量，再称量与计算结果的质量相同的固体氢氧化钠，（如2mol/L的氢氧化钠溶液每500毫升溶解的氢氧化钠质量为40g，即1mol，物质的摩尔质量就是它的相对分子质量/克）如果要求氢氧化钠溶液浓度准确，应考虑杂质问题（新开瓶的氢氧化钠固体纯度为96%，约含碳酸盐3。
5%，其他杂质0。5%）。 将称量好的氢氧化钠倒入烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，搅拌，由于氢氧化钠溶解时放出热量，使溶液温度升高，而且溶液会变浑浊，用玻璃棒搅拌至澄清和冷却，沿玻璃棒小心注入适当规格的容量瓶中（不要贪图方便而使用漏斗），再用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，把洗涤液也倒入容量瓶中，摇动瓶身，再加入蒸馏水直到液面上升到刻度线下3厘米左右，这时，停止加水，改用滴管，滴入蒸馏水，直至溶液平视凹液面与刻度线重合，塞上瓶塞，将容量瓶反复上下颠倒10次，将溶液注入试剂瓶中，贴写有溶液种类、溶液浓度的标签，（装强碱性溶液的瓶要用胶塞塞紧）盖玻璃盖。
如果要配制气体或液体溶质的溶液，（如稀硫酸、氯水）则应将溶质质量换算为体积，再混合。 下面给你一个实验录象，配制的是氯化钠溶液。 。
首先，依据所要配制的氢氧化钠溶液的质量，计算出所需氢氧化钠药品的质量和溶剂水的质量。如：配制100g氢氧化钠溶液，需溶质氢氧化钠10g，需水90g；
在已调平衡的托盘天平上将洁净的烧杯放入左盘，再通过加砝码调整平衡，然后在增加所需溶质质量的砝码，向烧杯中缓慢加入氢氧化钠固体，直至天平平衡；
用量筒量取所需水的体积，（90ml）缓慢倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，直至完全溶解即可。
在实验室配制氢氧化钠溶液的程序一般是先配制成饱和溶液或是接近饱和的浓溶液,然后稀释到所需浓度.这是因为氢氧化钠很容易吸潮,不能准确称量,同时它还与空气中的二氧化碳反应,生成碳酸钠.在浓氢氧化钠中碳酸钠的溶解度很小. 在室温下,饱和氢氧化钠的浓度约为60%,如果你不需要准确的浓度,可以稀释到原来溶液的6倍体积,就得到浓度大约为10%的氢氧化钠溶液.如果你需要比较准确的浓度,就需要先测定浓溶液的浓度,然后按照计算好的稀释比稀释. 另外,氢氧化钠的溶解过程会放出大量的热,因此溶解时必须不断搅拌,并且要在冷却后再稀释.
答：整个过程不摇动,则密度较大的浓溶液在下面，上面是密度最小但体积占绝大部分的水。这样得到的溶液体积大于混匀以后的实际体积，根据c=n/v可知最后配制的NaOH溶液...详情>>
