■浓 硫酸
◆物理性质
纯硫酸是一种无色无味油状液体。常用的浓 硫酸中H2SO4的质量分数为98。3％，其密度为1。84g·cm-3，其物质的量浓度为18。4mol·L-1。硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。
浓 硫酸溶解时放出大量的热，因此浓 硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。” 若将浓 硫酸中继续通入三氧化硫,则会产生"发烟"现象,这样超过98。3%的硫酸称为"发烟硫酸"
熔沸点
98。
3%时
熔点：-90。8℃；
沸点：338℃(恒沸点)
◆化学性质
◎1．脱水性
⑴就硫酸而言，脱水性是浓 硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓 硫酸有脱水性且脱水性很强。
⑵脱水性是浓 硫酸的化学特性，物质被浓 硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓 硫酸按水分
子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。
⑶可被浓 硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭（炭化）。
浓 硫酸 如C12H22O11===12C 11H2O
◎2．强氧化性
⑴跟金属反应
①常温下，浓 硫酸能使铁、铝等金属钝化。
②加热时，浓 硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2
Cu 2H2SO4(浓) ==== CuSO4 SO2↑ 2H2O
2Fe 6H2SO4(浓) ==== Fe2(SO4)3 3SO2↑ 6H2O
在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。
⑵跟非金属反应
热的浓 硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。在这
类反应中，浓 硫酸只表现出氧化性。
C 2H2SO4(浓) ==== CO2↑ 2SO2↑ 2H2O
S 2H2SO4(浓) ==== 3SO2↑ 2H2O
2P 5H2SO4(浓) ==== 2H3PO4 5SO2↑ 2H2O
⑶跟其他还原性物质反应
浓 硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓 硫酸。
H2S H2SO4(浓) ==== S↓ SO2↑ 2H2O
2HBr H2SO4(浓) ==== Br2↑ SO2↑ 2H2O
2HI H2SO4(浓) ==== I2↑ SO2↑ 2H2O
◎3。
吸水性
就硫酸而言，吸水性有很多用处，比如很多的气体都可以用浓 硫酸来干燥。它是良好的干燥剂。
这个与脱水性有很大的不同：脱水性一般反应前没有水，而是H、O元素以个数比2：1的形式形成水，从有机物中出来。
而吸水性则是反应前就有水，只是在此过程中硫酸做了一个干燥剂的作用。如：
CuSO4·5H2O→（H2SO4）→CuSO4 5H2O,这个反应，就是体现硫酸的吸水性，而不是脱水性，因为反应前有水。
还有在实验室制取乙烯的过程中，体现浓 硫酸的吸水性，促使反应向正反应方向进行。在一些硫酸作催化剂的反应中，尤其是是浓 硫酸，一般都体现硫酸的吸水性。
将一瓶浓 硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓 硫酸 具有吸水性。
⑴就硫酸而言，吸水性是浓 硫酸的性质，而不是稀硫酸的性质。
⑵浓 硫酸的吸水作用，指的是浓 硫酸分子跟水分子强烈结合，生成一系列稳定的水合物，并放出大量 的热：H2SO4 nH2O == H2SO4·nH2O，故浓 硫酸吸水的过程是化学变化的过程，吸水性是浓 硫酸的化学性质。
⑶浓 硫酸不仅能吸收一般的游离态水（如空气中的水），而且还能吸收某些结晶水合物（如CuSO4· 5H2O、Na2CO3·10H2O）中的水。
◎4．难挥发性（高沸点）：制氯化氢、硝酸等（原理：利用难挥发性酸制易挥发性酸） 如，用固体氯化钠与浓 硫酸反应制取氯化氢气体
2NaCl（固） H2SO4（浓）====Na2SO4 2HCl↑
Na2SO3 H2SO4====Na2SO4 H2O SO2↑
再如，利用浓 盐酸与浓 硫酸可以制氯化氢气。
◎5酸性：制化肥，如氮肥、磷肥等
2NH3 H2SO4====(NH4)2SO4
Ca3(PO3)2 2H2SO4====2CaSO4 Ca(H2PO4)2
◎6。
稳定性：浓 硫酸与亚硫酸盐反应
Na2SO3 H2SO4====Na2SO4 H2O SO2↑
■稀硫酸
◆物理性质
无色透明液体。熔点较低。
◆化学性质
◎可与多数金属（比铜活泼）氧化物反应，生成相应的硫酸盐和水；
◎可与所含酸根离子对应酸酸性比硫酸根离子弱的盐反应，生成相应的硫酸盐和弱酸；
◎可与碱反应生成相应的硫酸盐和水；
◎可与氢前金属在一定条件下反应，生成相应的硫酸盐和氢气；
◎加热条件下可催化蛋白质、二糖和多糖的水解。
全部
