关于判断电子得失的问题
在氧化还原反应中，怎样判断电子得失的数目？
例：1.在kclo3 +6HCL = KCL +3CL2+ 3H2O中，怎样得出电子得失数目是5？
2。2FeBr2 + 3CL2 =2Fecl3 +2Br2中电子得失数目又是？
（问题是转帖）
我的思路：在分析电子得失数目的时候，我觉得从离子方程式出发也很直观。
例如第一个：ClO3- + 6H+ + 5Cl- = 3Cl2 + 3H2O 5个HCL被氧化得到CL2,即得到了5个电子，其中一部分CL从-1到0，另一部分没参加反应，能明显地看出电子转移了。即：有一个Cl-没有参加氧化还原反应。 所以得失电子数目是5。
+2 -1 0 +3 -1 0
第二个：2Fe2+ + 4Br- + 3CL2 = 2 Fe3+ + 6 CL- +2Br2
然后，我们可以从还原剂的角度上考虑。CL由0价变成-1价，降低了1价。又cl-前的系数为6，所以得电子数目6 。且得失电子数目相等。
也可以从氧化剂的角度分析，在此反应中氧化剂有两个，Fe由+2变成+3，升了1价，又因为系数为2，所以升2；Br由-1到0升了1价，又因为有4个Br,所以升4，加起来一共得到6个电子。且得失电子数目相等。
ps:在分析电子得失数目的时候，我以为从离子方程式出发比较直观些。
不知各位认为怎样判断才能达到正确，快速？
（我还没上高中，所以以上解题思路可能存在错误，还请各位指出~~~）
你们认为判断电子得失数目的关键是什么？ 告诉我好吗？3Q~~3Q VERY MUCH
你没有上高中就可以知道用离子反应判断电子得失总数已经很好了。 关于氧化还原反应中，怎样判断电子得失的数目，这个问题，你虽然已经问的比较具体了，但是，一句两句还是难于说清楚。建议你还是把我发给你的关于氧化还原反应的教案好好看看，这个问题你就能自己搞的更清楚，并在现有的基础上有所提高。祝学习进步！（想上传相关文件就是不成功）
只看化合价升的部分或降的部分，可以迅速得出答案。 你分析得很对吗。
对,你会嘛 那你还问
你说的很对。把没有变价的元素去掉来看，还有同一个物质同时有化学价变化的时候可以捆绑来看.当然不用非用离子方程式.电子得失数目是等于有化合价变化的原子个数乘以化合价变化数
你真了不起,我要有你这样的学生太好了。得失电子是以化合价的升降为基本特征的，得失电子的多少也是根据化合价的变化数目为依据的。你要注意元素的化合价变化几价该元素的一个原子变会得失几个电子，你要注意将化合价没变化 的原子排除在外。前面已有人回答了，我就不再多说了。
1.首先明确化学价的升降不交叉原理。例如一中，KCLO3中的CL为+5价。HCL中CL为——1价，CL2中CL为0价。KCLO3中的CL不能越过0价到—1价，这样会和—1到0交叉。 所以在一中，生成物KCL中的CL完全是由HCL中的CL过来的。由化学反应中得失电子数守横得：KCLO3中的CL由+5价到零价。降低5*1，HCL中的CL由-1到0价应升高1*5。这样就能看出。 在2中只有CL的化学价是降低的，按照守横就能算出。 .应该有单位限制，比如1MOL。
你的思路很正确啊，既然是化学价的变化当然是通过离子形式来看比较直观啦，如果熟练了我想你不用列出离子方程式，直接找出化学价变化的物质，即使是同一种元素也要清晰地分析他们到底哪些是用于还原哪些是用于氧化的。 我记得这是要高二才学到的知识吧，你能做到这样清晰的思路很不容易，相信你熟练后自己会摸索出一套的。祝你学习进步！呵呵
你说的很对。把没有变价的元素去掉来看，还有同一个物质同时有化学价变化的时候可以捆绑来看。初中这种程度不容易。
答：双线桥中电子得失的表示方法用a*be-的方式。其中，a代表参加变价的原子个数，b代表一个变价原子得失的电子数（可由反应物与生成物的化合价差值求得）。如： 在Cu...详情>>
