请教一个很难的化学平衡的问题
甲，乙两容器都发生反应2A（g）+B(g)==xC(g).两容器温度和压强都相同。甲容器中充入2molA和1mol的B，达到平衡后，C在混合气体种的体积分数为a，物资的量为n1;乙容器中充入1.4molA,07molB和0.6molC，达到平衡后C在平衡混合气体中的体积分数为a，物质的量为n2。下列说法正确的是 A．若甲，乙两容器均为恒容容器，则x必等于2 B．若甲，乙两容器均为恒压容器，则x必等于3 C．若甲为恒压容器，乙为恒容容器。且x不等于3，则n1必大于n2 D．若甲为恒容容器，乙为恒压容器，且x＝3，则n1必大于n2 请各位化学高手告诉我详细过程！谢谢！
甲乙在恒压时;具有完全相同的外界条件,并且反应后C的体积分数相同,从而就可以说明此反映在反应开始时就具有完全相同的条件.将第二个反应向等号的左边转化,可以算出X=2
选A 其实,这道题需从答案入手.题中我们发现C的物质的量一样,如果恒容,跟据等效平衡,那麽达到平恒后,C必然一样.第三项明显不对,如果x＝3,该反应左右系数一样,n1等于n2
