题目中铜反应不仅生成NO2还生成N0（由于反应的进行，硝酸的浓度下降变为稀硝酸）。可以分别求出生成NO2与NO需要多少铜，在求氢离子下降多少。 76。8 mgCu=0。0012molCu Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + H2O 1mol 4mol 2mol x 4x 2x 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 +2NO + 4H2O 3mol 8mol 2mol y 8/3y 2/3y x+y=0。
0012……*1 2x+2/3y=0。002……*2 可得x=0。0009 y=0。0003 所以氢离子需要4x+8/3y=0。0036+0。0008=0。0044mol lalala~~~~ 。
76.8 mgCu=0.0012molCu,同时生成的铜离子占用硝酸根离子0.0024mol,硝酸根离子减少0.002mol,是指生成一氧化氮和二氧化氮的消耗的硝酸,这样总消耗硝酸0.0044mol, 故溶液中氢离子同时下降多少也就与消耗硝酸量是一样的了,均为0.0044mol,祝学习进步.
狮子王是跟据离子守恒的方法,这样做间单!
硝酸根离子减少0.002mol,说明硝酸减少0.002mol 76.8mg铜=0.0012mol铜，铜全部溶解，生成Cu(NO3)2所以有0.0012*2=0.0024mol消耗。 所以两者相加0.0024+0.002=0.0044mol硝酸消耗掉。
答：解:为了计算方便，可数据放大１０００倍． 这样反应了的铜的物质的量就是０.６mol；生成气体的物质的量就是１mol 根据元素守衡可写出以下反应方程式(水不是气体...详情>>
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