HF，由于F的非金属性太强，导致共用电子对几乎全部偏向F一边，就像离子化合物一样，所以HF可以看作是离子化合物。
虽然我还没上高一，但这个问题太简单。 举个最简单的例子： HCl,H2SO4.
一般而言，HF就是共价化合物，而其溶沸点比HCl高是因为其分子结构或者说晶体结构中除了共价键外，由于电子几乎全部偏向氟原子，所以，每一个HF分子中的H会与另一个HF分子中的F形成类似于离子键的分子间作用力，称为氢键，注意，氢键是分子间作用力，同范德华力一样，是体现晶体溶沸点的一种力，这种力导致的直接结果就是在固体时，也就是分子间稳定排布时，其分子的排布方式是锯齿链条状的，在到高中阶段的化学学习中，有这样性质的物质只要掌握HF NH3 H2O三种。这就解释了为什么在氧族元素中，H2S的溶沸点比水低而H2Se的溶沸点比H2S高的反常规律了。而至于完全由非金属组成的离子化合物么，几乎所有的非金属铵盐都是的
当然可以呀 比如NH4Cl，NH4NO3
答：不一定，因为离子化合物与共价化合物之间没有绝对的界限，很多共价化合物都有极性，而当它们的极性特别强时，电子对完全的偏向化合物的一方时，也就成了离子化合物，也就是...详情>>
答：通过简单的化学反应现象引入详情>>
答：有，但是要加入团队必须有五个问题被采纳为最佳答案。详情>>
