求解一个高二化学问题
第一小题的A选项我不知如何理解。 一方面，N2O4量增加,使Q<K，平衡右移 另一方面，容积不变，通入N2O4压强增大，所以平衡左移。到底应该如何理解A选项。希望网友详细解释一下A选项是如何分析的，谢谢！
可以想象有两瓶相同的2L 0.4mol的N2O4气体。他们各自在两个瓶子里达到平衡 即表上所示 NO2为0.6mol N2O4为0.1mol。两瓶加起来即4L气体中，NO2为1.2mol，N2O4为0.2mol。 再想象将这两瓶相同的气体混合加压到2L的密闭容器中（即题目意思向2L容器中通入N2O4）。化学平衡虽然会向左移动 但是不可能小于0.6mol（化学平衡存在于两个极限数字之间）。 通俗一点讲 虽然化学平衡会发生移动 但是加入N2O4带来的NO2增加的影响更大。所以NO2的含量不会变小。
该题目在表诉上，存在十分明显的不清晰的地方，就是NO2的含量，到底是指什么意思？是指其物质的量，还是其浓度，或是与N2O4之间的相对含量，也就是百分含量或指体积分数，摩尔分数等，若指物质的量和物质的量浓度，可以说，只有改变温度一个途径，因为在温度不改变的条件下，K不变，无论加入NO2还是N2O4，也不管平衡怎样移动，按容积不可改变的情况，NO2的浓度都会比原来大 即原平衡NO2的浓度是0。
3mol/L，加入NO2，尽管平衡向减小NO2方向移动，但无论怎样移动，NO2的浓度都不会小于0。3。若加入的是N2O4,平衡向增加NO2的方向移动，如平衡事，N2O4的浓度是0。05mol/L,在使其浓度增大到0。1mol/L,使浓度商背离K,必然是N2O4的减小而使NO2的浓度大于0。
3mol/L,所以只有降低温度，使NO2聚合成N2O4，这样NO2就比原来小。容器的体积可以减小的话，那么NO2的物质的量也相应减小，但浓度还是要增大的。所以答案只有D,不可能选A。
A、通入 N2O4相当于在原来的基础上缩小体积，则压强增大平衡向逆向移动，K值减小， B、在恒容状况充入无关气体都不影响平衡 C、加入催化剂对平衡没有影响， D、降低温度平衡左移，K值减小， 综上，选(A、D)
我老师以前是这样跟我说的对于气体Q（g）→2P（g）(→暂时相当于平衡符号吧)不管是通入Q还是通入P，容器内的气体压强增大根据勒夏特列原理反应朝着压强减小的方向进行，也就是朝着P转化为Q的方向进行。碰到这类反应物和产物都是气体并且反应物和产物只有一种的问题只考虑压强 题目中通入四氧化二氮，气体压强增大，反应朝减小气体压强的方向进行也就是平衡向左移动二氧化氮的含量减少。
答：当醋酸稀释后，尽管醋酸的电离平衡向正方向移动，但是溶液体积的变化对氢离子浓度的影响更显著，因此氢离子的浓度减少。根据水的离子积常数，水溶液中氢离子和氢氧根离子的...详情>>
