4.6g某可燃物完全燃烧需要消耗9.6g氧气，生成8.8g二氧化? 爱问知识人

氢，氧原子个数比为？

4.6g某可燃物完全燃烧需要消耗9.6g氧气，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则碳，氢，氧原子个数比为？

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8.8gCO2有8.8/44=0.2MOL的C和0.4MOL的O,5.4gH2O有5.4/18*2=0.6MOL的H和0.3MOL的O,9.6gO2有0.6MOL的O,所以4.6g某可燃物中有0.2MOL的C,0.6MOL的H,(0.4+0.3-0.6)=0.1MOL的O,所以C:H:O=0.2:0.6:0.1=2:6:1

t***

2005-08-30 22:05:55

100 34 评论

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8.8g二氧化碳是0.2molCO2，0.2mol的碳原子，0.4mol的氧原子
5.4g水是0.3molH2O，0.6mol的氢原子，0.3mol的氧原子
燃烧产物总共是
0.2mol的碳原子，0.6mol的氢原子，0.7mol的氧原子
9.6g氧气是0.3molO2,0.6mol的氧原子
所以4.6g某可燃物是由0.2mol的碳原子，0.6mol的氢原子，0.1mol的氧原子

k***

2005-08-30 22:18:04

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