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2005-09-14 17:55:15

•   用得失电子守恒法。
  n(总的失去的电子)=0。03*（2-0）=0。06（mol）
  再用极值法。
  若气体全部为：
  a) NO：n(总的得到的电子)=0。05*（5-2）=0。15（mol）> 0。06（mol）
  b) NO2：n(总的得到的电子)=0。
    05*（5-4）=0。05（mol） 0。06（mol）
  则总结得，混合气体中必有NO2。
  再用假设法。
  假设混合气体只存在：
  a) NO，NO2：用十字交叉法可得：
  NO 0。15 -- 0。06 -- 0。01 (中间的数减去左下角的数)。
    。。 1
  NO2 0。05 -- 0。06 -- 0。09 (左上角的数减去中间的数)。。。 9
  因此,M(平均)1=M(平均)min=44。4(g/mol)
  b) NO2,N2O4: 用十字交叉法可得：
  NO2 0。05 -- 0。
    06 -- 0。04 (中间的数减去左下角的数)。。。 4
  N2O4 0。10 -- 0。06 -- 0。01 (左上角的数减去中间的数)。。。 1
  因此,M(平均)2=M(平均)max=55。2(g/mol)
  。

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  1***

  2005-09-14 17:55:15

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2005-09-14 00:38:12

•   这里N有三种价态，+2，+4，原始态为+5，就是硝酸价态
  从+5到+2，转移电子3
  从+5到+4，转移电子1
  假定全部产生NO2，则应为0。06mol气体。但现在气体是0。05，多出了0。01。
  接下去这么想
  如果有一个NO，那么根据铜量不变，所以转移电子总数不变，所以需要减少3个NO2，其中一个换成NO，那么分子数就减少2个。
    同时保证转移电子数不变。
  另考虑到还有N2O2，分子数又要减少1。同时保证转移电子数不变。所以概括下来就是
  所以，每增加2个N2O2，就要减少1个NO，才能保证分子数等于0。05
  设NO为x,N2O4为y，NO2=g
  则2x+y=0。
    01,g=0。05-x-y
  平均分子量为：[46g+30x+92y]/0。05
  整理得：m=[2。3-46x-46y+30x+92y]/0。05=[2。3-16x+46y]/0。05=[2。3-16x+46*(0。01-2x)]/0。05=[2。
    76-108x]/0。05,0
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  狮***

  2005-09-14 00:38:12

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