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现有AlCl3和FeCl3混合溶液,其中Al3+和Fe3+的物质的量之和为0.1MOL在此溶液中加入90ML4MOL/L的NAOH溶液使其充分反应.设Al3+物质的量与总物质的量的比值为0.4溶液中的沉淀是什么,物质的量是多少?
Al3+为0.04mol,Fe3+为0.06mol,OH-为0.36mol 1、先假设生成沉淀，没进一步反应 所以当Al3+和Fe3+全部反应后生成 0.04molAL(OH)3 0.06molFe(OH)3 还有0.06molOH-剩余 2、0.06molOH-会继续和0.04molAL(OH)3反应生成0.04molNaALO2， 剩余0.02molOH- 所以沉淀为0.06molFe(OH)3
解：n（Al）+n（Fe）=0。1mol 其中n（Al）=0。04mol，则n（Fe）=0。06mol 加入的OH- =0。09L*4mol/L =0。36mol， 和Fe3+反应消耗0。18mol，还有0。18mol和Al3+反应，其中0。12mol使其转化为Al（OH)3 ,剩余的0.06mol可使Al(OH)3沉淀 完全溶解,转化为AlO2- ,所以溶液中的沉淀是Fe(OH)3,物质的量是0.06mol.
一楼答不答题？40分钟还是一个wo字，干吗霸占厕所不拉屎。你不答，我答。 按反应Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓ 0.1-0.4×0.1 3×0.06 =0.06摩 =0.18摩 0.06摩 Al3+ + 4OH- = AlO2-+2H2O 0.4×0.1 4×0.04 ∴有0.06摩Fe(OH)3沉淀
答：∵ABCD为矩形 ∴AD∥BC ∠B=∠A=90° ∵GF垂直平分AP ∴AG=GC ∠GPA=∠GAP ∠AGP=2∠AGF 又∵∠AGF+∠GAP＝90°∴...详情>>
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