问个很简单的问题，解释一下原理
20摄氏度时，把500克A物质的溶液均分成两份。一份恒温蒸发掉20克水，恰好形成饱和溶液；另一份在保持温度不变的条件下，再加4克A固体，也恰好形成饱和溶液。求20摄氏度时，A的溶解度 1：直接4/20，这个式子如何理解？ 2：X\230=(X+4)\254 可以这样算吧 2的式子为什么能简化成1？
溶解度应该是：（4/20）*100=20g/100g 水。蒸发20g水，和加4g固体的效果相同，说明20g水溶解4gA就达到饱和，所以得到上式 X\230=(X+4)\254 —〉X=115/3 注意此处的230g时X是A饱和时的质量，所以溶解度=(100*X）/（230-X）=20g/100g 水
溶解度应该是：（4/20）*100=20g/100g 水。蒸发20g水，和加4g固体的效果相同，说明20g水溶解4gA就达到饱和，所以得到上式 X\230=(X+4)\254 —〉X=115/3 注意此处的230g时X是A饱和时的质量，所以溶解度=(100*X）/（230-X）=20g/100g 水
20摄氏度时，把500克A物质的溶液均分成两份。一份恒温蒸发掉20克水，恰好形成饱和溶液；另一份在保持温度不变的条件下，再加4克A固体，也恰好形成饱和溶液。求20摄氏度时，A的溶解度 1：直接4/20，这个式子如何理解？ 这样解释：原溶液之所以不饱和就是因为水多（20克），溶质少（4克） 那么可以理解成为：这20克的水在20摄氏度时，溶解5克A达到饱和。 这样当然就是5/20×100=25克是溶解度了.明白?
问：初三化学在t摄氏度时，某NH4Cl溶液150g，向其中加入4.5gNH4Cl，则变成饱和溶液，若将原溶液蒸发掉11.5g水，冷却到t摄氏度也变成饱和溶液，求t摄氏度是，NH4Cl的溶解度
答：相当于11.5g水溶解4.5gNH4Cl 100/11.5*4.5=39.13 即溶解度为39.13g详情>>
答：详情>>
