一道初三化学题
2.8g一氧化碳在高温下跟5.8g某种铁的氧化物完全反应,这种氧化物是( ) A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 请注明详细的解题过程。谢谢!
利用化学方程式: FexOy + yCO = xFe + yCO2 56X+16Y 28Y 5.8g 2.8g (56x+16y)/28y = 5.8g/2.8g 求出x:y = 3:4 可以知道Fe3O4,所以C
2.8g一氧化碳为0.1mol,与某种铁的氧化物完全反应,则得0.1mol氧原子,可算出Fe与O的比为3:4,即选C.
利用化学方程式: FexOy + yCO =xFe + yCO2求出x、y的比值,即可迅速巧妙地得到答案。 一氧化碳相对分子质量为28与它的质量2.8g是倍数关系 可以知道Fe3O4的相对分子质量与5.8g有倍数关系,所以C
答:高温 3CO+Fe2O3=====2Fe+3CO2 点燃 CH4+2O2=====CO2+2H2O 注意:一氧化碳在高温下还原氧化铁,生成的是铁和二氧化碳,而不...详情>>
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