L：高二化学（有机部分细节问题3.高手来答~）
1.在乙酸,羧酸 这一节中,乙酸具有酸性,能微弱电离出H离子,那么(1)向少量盛有Na2CO3粉末的试管中加入乙酸 和(2) 向盛有少量乙酸的试管中加入Na2CO3粉末 这两种情况反应分别是怎样进行的? 2.在乙酸的酯化反应(乙酸和乙醇在浓硫酸作催化剂,并加热的条件下反应生成乙酸乙酯)这个实验中(实验不清楚的请看高二化学现版课本P168),乙酸和乙醇反应后产生的物质(乙酸乙酯)为什么要通到饱和Na2CO3溶液中? Na2CO3溶液起着什么作用?它适用溶解怎样的物质?换作别的溶液可以吗? 3.在上述实验中,为什么说化学药品加入大试管时,切莫先加浓硫酸? 4.羧酸的概念是:象乙酸这样,其分子由烃基与羧基相连构成的有机化合物统称为羧酸.(1)那么,甲酸是一种羧酸,它的分子式是HCOOH,难道那单个H也算是烃基?应该怎么解释?(2) 如果是苯环上的C原子上直接连接一个羧基,那么这个能说是羧酸吗?(参考书上说这是苯甲酸,但这不是烃基与羧基相连啊) (3)如果苯环上的侧链上的C连接一个羧基,那么这个算是羧酸吗? 5.乙醇和乙酸的酯化反应 和 乙酸乙酯的水解反应 互为逆反应, CH3COOH + C2H5OH = CH3COOC2H5 + H2O (向右是酯化,向左是水解) 当达到平衡状态时,对于水解,加入NaOH,会消耗乙酸,从而使平衡向水解反应方向移动.对于酯化反应,加入浓硫酸会除去生成物中的水,使反应向生成物方向移动,即向酯化反应方向移动,那么. (1) 对于水解反应,加入无机酸如稀硫酸,按理说是增加了H离子浓度,反应 应该向酯化反应方向进行, 为什么说在酸或碱(碱的原因前面已经解释了)存在的条件下,乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇.这里的有酸存在反而还使之水解而不是按前面理论分析的向酯化反应方向进行,这应该怎么解释? (2)假如在这个平衡体系CH3COOH + C2H5OH = CH3COOC2H5 + H2O (向右是酯化,向左是水解) 中加入水,反应又应该向哪个方向移动? (3)乙酸和乙醇的酯化反应可以说成是取代反应,能否这样说:酯化反应是取代反应 中的一种? 还有,乙酸乙酯的水解书上说这个也是取代反应,这个应该怎么去理解? 6.羧酸分子里的的羧基-COOH可以分成羰基-O=C 和 羟基-OH . 这两个官能团怎样相互影响从而影响羧酸的性质,举例说明. 7.下列物质电离产生H离子的能力大小按顺序排列: HOOC-COOH ＞ HCOOH ＞ 苯甲酸 ＞ CH3COOH ＞ H2CO3 ＞ 苯酚 ＞ H20 ＞ CH3CH2OH 怎么推出来的?
1。和HCl与Na2CO3的反应类似。乙酸过量就生成气体，Na2CO3过量就不放出气体 2。这题答案和1楼的一样。老师也就是这么说的。三个原因：乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中溶解度较小，确保产量；吸收未反应的乙酸，溶解未反应的乙醇；让乙酸乙酯分层（在上层） 3。
你想想啊，稀释浓硫酸的时候，是先加水，再加浓硫酸的吧。道理一样的 4。1楼说得对，不要太抠字眼了。在有机的很多地方，你就把H也看成一个烃基。至于第二个问题，你说的不对。苯基就是一个烃基，只要是由C，H组成的原子团都叫烃基，哪怕里面有双键，三键也不例外。
只要有羧基，就是羧酸，不管羧基连在什么地方。 5。你如果非要这样想的话，那我问你，加入稀酸，氢离子增多，使水的电离平衡逆向移动，水分子增多，那不可以使反应向水解的方向移动吗。所以这个平衡移动问题并不是这样解释的，包括NaOH那个也不是，不是说NaOH反应掉了乙酸才使平衡移动的。
乙酸乙酯在没有酸或碱的情况下也可以微弱水解，但是速率慢。加入酸或碱后，可以增大反应速率，而不是使平衡移动。加入的碱也只是“顺便”和生成的乙酸反应了一下，并没有促进反应功能 加水可以使反应物和生成的浓度都减小，所以平衡移动不明显。而且，浓度减小会使反应速率变慢 酯化反应是取代反应。
水解反应也一样。你可以理解成是水分子里的羟基取代了乙酸乙酯里的C2H5O-而得到的 6。和1楼的也一样。羰基使羟基里的氢变得活泼，比醇羟基里的氢要活泼很多，能少量电离就是一个证明。至少羟基对羰基的影响，因为我们并不知道单纯的羰基有哪些性质，所以这个也就不好说。
但是一定是有影响的 7。所谓产生氢离子能力大小就是酸性强弱。可以用等浓度时判断pH值的方法等来判断。
1楼说的很好，看样子1楼是老师1说的这么细心，真是好老师。我也不知道是不是生病居然把那么多东西都看完，还看了1楼的答案，不过最后一个问题那样不太可能比出来的，误差太大也没说服力，可以用酸对应的盐和别的酸反应。看能不能把别的酸的对应盐的酸反应出来。强酸制弱酸嘛。神奇啊！我还真有空。还有两倍浓度的HCOOH.没有一倍HOOC__COOH酸性高，这是因为分子中原子作用的影响。我是用手机上的网字写不下了。
1。在乙酸,羧酸 这一节中,乙酸具有酸性,能微弱电离出H离子,那么(1)向少量盛有Na2CO3粉末的试管中加入乙酸 ====是逐滴加入吗？是的话。理论上开始无气体，因碳酸钠过量，反应只生成碳酸氢钠 和(2) 向盛有少量乙酸的试管中加入Na2CO3粉末 这两种情况反应分别是怎样进行的?===立即产生气体 2。
在乙酸的酯化反应(乙酸和乙醇在浓硫酸作催化剂,并加热的条件下反应生成乙酸乙酯)这个实验中(实验不清楚的请看高二化学现版课本P168),乙酸和乙醇反应后产生的物质(乙酸乙酯)为什么要通到饱和Na2CO3溶液中? Na2CO3溶液起着什么作用?它适用溶解怎样的物质?换作别的溶液可以吗? 作用有三：1、乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中溶解度较小，确保产量 2、吸收未反应的乙酸，溶解为反应的乙醇 3、让乙酸乙酯分层（再上层） ====其实用水也可，烤虑到1的原因，通常用饱和Na2CO3溶液。
3。在上述实验中,为什么说化学药品加入大试管时,切莫先加浓硫酸? 主要考虑到浓硫酸溶于乙酸和乙醇中，会放热，道理和稀释浓硫酸中的造作顺序的原因类似。 4。羧酸的概念是:象乙酸这样,其分子由烃基与羧基相连构成的有机化合物统称为羧酸。(1)那么,甲酸是一种羧酸,它的分子式是HCOOH,难道那单个H也算是烃基?应该怎么解释? 甲酸市特例，理解概念是不要只扣字眼，甲酸是最简单的有机酸，属于羧酸。
当然，甲酸中也可看作有一个醛基，所同时具有醛的性质。 ===你扣的很细没错，但“难道那单个H也算是烃基”的想法有点偏了。 (2) 如果是苯环上的C原子上直接连接一个羧基,那么这个能说是羧酸吗?(参考书上说这是苯甲酸,但这不是烃基与羧基相连啊) =====对啊，苯基也叫“烃基”属于“芳香烃” (3)如果苯环上的侧链上的C连接一个羧基,那么这个算是羧酸吗?====是 5。
乙醇和乙酸的酯化反应 和 乙酸乙酯的水解反应 互为逆反应, CH3COOH + C2H5OH = CH3COOC2H5 + H2O (向右是酯化,向左是水解) 当达到平衡状态时,对于水解,加入NaOH,会消耗乙酸,从而使平衡向水解反应方向移动。
对于酯化反应,加入浓硫酸会除去生成物中的水,使反应向生成物方向移动,即向酯化反应方向移动,那么。 (1) 对于水解反应,加入无机酸如稀硫酸,按理说是增加了H离子浓度,反应 应该向酯化反应方向进行, 为什么说在酸或碱(碱的原因前面已经解释了)存在的条件下,乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇。
这里的有酸存在反而还使之水解而不是按前面理论分析的向酯化反应方向进行,这应该怎么解释? 其实，酯化时，浓硫酸作催化剂的同时，还能吸收反应生成的水（此作用比较重要），使平衡向酯化方向移动。稀酸自然没有了。 (2)假如在这个平衡体系CH3COOH + C2H5OH = CH3COOC2H5 + H2O (向右是酯化,向左是水解) 中加入水,反应又应该向哪个方向移动? =====理论上向水解方向移动，不过加水不明显，一般是加入碱，除去水解生成的乙酸，比较有效。
(3)乙酸和乙醇的酯化反应可以说成是取代反应,能否这样说:酯化反应是取代反应 中的一种? ===是，本来就是。 还有,乙酸乙酯的水解书上说这个也是取代反应,这个应该怎么去理解?===是，可以看作括号内CH3CO(OC2H5)的部分被（OH-）取代了。
6。羧酸分子里的的羧基-COOH可以分成羰基-O=C 和 羟基-OH 。 这两个官能团怎样相互影响从而影响羧酸的性质,举例说明。 ---由于羰基-O=C对 羟基-OH 的影响，使 羟基-OH 上的氢变得更加活泼。，如与醇 羟基-OH 上的氢作比较。
羧基上的羟基氢不仅在水中能电离，与碱、金属钠反应也比醇容易得多， 7。下列物质电离产生H离子的能力大小按顺序排列: HOOC-COOH ＞ HCOOH ＞ 苯甲酸 ＞ CH3COOH ＞ H2CO3 ＞ 苯酚 ＞ H20 ＞ CH3CH2OH 怎么推出来的? 根据电离出氢离子的能力，最后的乙醇可以从与钠反应产生氢气的难易判断出来。
*****看起来你很喜欢化学，希望能坚持！！！！！！必有厚报。 。
答：1。并不是说看中心原子完全成键，因为你想啊，如果是两个对称的中心原子都没完全成键，而且剩余的价键正好抵消，它不也可以成为非极性分子吗。所以看分子是不是极性分子，...详情>>
答：着是个高中化学反应平衡的问题啊 当化学反应平衡向正反应移动的时候 反映物要减少生成物要增加着是必然的 你的答案5打错了啊应该是正反应的速率一定要大于逆反应的速...详情>>
答：对，人家说的是既有一定温度、又有催化剂才反应，不是把催化剂写在上面，把三角画在下面就代表从左到右只要催化剂、从右到左只要温度。正确的是从左到右要催化剂也要温度，...详情>>
