关于元素周期表中的金属性变化规律
大家知道,元素周期表中,同一主族从上到下金属性变强.我认为不对啊!我这样想,请大家看看怎么错了: 上面的元素比下面的元素的核电荷数小,所以下面元素原子对核外最外层电子的引力比上面的大,所以下面的元素更不容易失电子啊.而金属性就是失电子能力,下面的失电子能力弱,应该金属性更小才对啊!?(我有点笨吧,我也是这样认为的啊)
要从两方面考虑，质子数和原子半径 在同一主族，从上往下，核电荷数递增，会使原子核吸引电子的能力增加； 但是从上往下,电子层数逐渐增加，原子半径也递增，使得原子核吸引最外层电子的能力减弱。 而且原子半径的递增导致的吸引力的变化大于质子数增加产生的吸引力的变化，因此原子核吸引最外层电子的能力总体是减弱的，元素的原子失电子的能力在增强，因此同一主族从上到下金属性变强.
在同一主族，从上往下，核电荷数递增，会使原子核吸引电子的能力增加；但是原子半径也递增，即得核外电子层数也递增，使得原子核吸引电子的能力减弱。综合起来，从上往下，原子核吸引核外电子的能力是减弱的，所以元素周期表中,同一主族从上到下金属性变强.
在元素周期表中，由上之下金属性增强，由左挚右金属性减弱。由左至右非金属性增强，由上至下非金属性减弱。所以我们常见元素中，金属性最强的是铯，非金属性最强的是氟。 对于不同族不同周期的元素比较金属性，可参照元素的电负性的值。其值越大，非金属性越强，氟以4.00排名第一。
在同一主族，从上往下，核电荷数递增，会使原子核吸引电子的能力增加；但是原子半径也递增，即得核外电子层数也递增，使得原子核吸引电子的能力减弱。综合起来，从上往下，原子核吸引核外电子的能力是减弱的，所以元素周期表中,同一主族从上到下金属性变强.
原子半径的增大幅度大于核内质子数的增大幅度。 所以，同一主族元素由上到下元素半径增大的幅度超过核内质子数的增大速度，半径大了，核对最外层电子的束缚能力就若了，原子就更容易失电子。
所以下面元素原子对核外最外层电子的引力比上面的大 这句话错的 元素越向下 原子半径越大，力越小，然后你说呢
问：高一化学最外层有2个电子的主族元素X与最外层有7个电子的另一主族元素Y化合 下面的描述是错的 在XY2中X的原子半径比Y原子半径大 为什么呢？
答：因为X元素是最外层有2个电子的主族元素，所以X在元素周期表中的位置是在IIA或者为He,但是He是稀有气体元素，其原子半径的测定方法与其他元素不一样，而且也不能...详情>>
答：详情>>
问：我家孩子想去湖南拓维教育培训，想提高孩子成绩，怎么样了？
答：那是肯定没有问题的啊，拓维教育跟长郡中学网站合作，这对你孩子进名校提供了一个门槛哦详情>>
答：专家建议，父母可使用如下方法一：以身作则给孩子树榜样方法例示一个初一的小男孩，偷偷地抽烟，被父亲发现了详情>>
答：如果他能适应于大部分人，就是对的，而且也没有新的方法取代他详情>>
