、离子晶体：阴、阳离子以一定的数目比、并按照一定的方式依靠离子键结合而成的晶体。如“NaCl、CsCl 构成晶体的微粒：阴、阳离子； 微粒间相互作用：离子键； 物理性质：熔点较高、沸点高，较硬而脆，固体不导电，熔化或溶于水导电。 2、原子晶体：晶体内相临原子间以共价键相结合形成的空间网状结构。
如：金刚石、晶体硅、碳化硅、二氧化硅 构成晶体的微粒：原子； 微粒间相互作用：共价键； 物理性质：熔沸点高，高硬度，导电性差。 3、分子晶体：通过分子间作用力互相结合形成的晶体。如：所有的非金属氢化物，大多数的非金属氧化物，绝大多数的共价化合物，少数盐（如AlCl3）。
构成晶体的微粒：分子； 微粒间相互作用：范德华力； 物理性质：熔沸点低，硬度小，导电性差。 4、金属晶体（包括合金）：由失去价电子的金属阳离子和自由电子间强烈的作用形成的。 构成晶体的微粒：金属阳离子和自由电子； 微粒间相互作用：金属键； 物理性质：熔沸点一般较高部分低，硬度一般较高部分低，导电性良好。
原子晶体物质不多，SiC,单质硅，金刚石,二氧化硅晶体 金属晶体就是那些固态金属单质 分子晶体有固态气体单质（含稀有气体），不活泼非金属与金属的化合物，不活泼金属与活泼非金属的化合物。三氯化铝也是。 离子晶体有活泼金属与活泼非金属的化合物，
不可能 固态物质通常可分为晶体和非晶体两大类。中学讲晶体有三个主要特征：(1)晶体有一定的几何外形；(2)晶体有各向异性的特点；（3）晶体有固定的熔点。其实前两个特点在中学是说不清楚的。所以你只记住了第三个特点，而晶体的定义正好可以用它表述才准确。
首先，从外观上看，晶体大都有自己独特的、具有一定对称性的外形，如食盐呈立方体；冰呈六角棱柱体；明矾呈八面体等。而非晶体的外形则是不规则的。这种规则性说的是晶体的原始形态，平衡形态或单晶形态。实际晶体材料往往是多晶体（可看成一大堆小晶体随机混在一起）的，非平衡态的，所以外形也不一定规则，而规则的也不一定是晶体。
解释这个问题需要介绍结晶过程、相图、热力学等知识。 其次，晶体在不同的方向上有不同的物理性质，如机械强度、导热性、热膨胀系数、导电性等，称为各向异性。而非晶体的物理性质却表现为各向同性。这个问题需要简单介绍一下组成晶体的微粒——原子是规则排列的（叫做空间点阵），好像从不同角度观看的受检阅队列。
想想你的前后左右方向距离相近，而左前方右后方两人距离就要大些，这样，你碰到同伴的可能性在不同方向上就有了差别，这就是各向异性。 第三，晶体有固定的熔化温度—熔点（或凝固点），而非晶体则是随温度的升高逐渐由硬变软而熔化。这点可以用稍准确的话来解释：当晶体从外界吸收热量时，其内部分子、原子的平均动能增大，温度也开始升高，但并不破坏其空间点阵，仍保持有规则排列。
继续吸热达到一定的温度——熔点时，其分子、原子运动的剧烈程度可以破坏其有规则的排列，空间点阵也开始解体，于是晶体开始变成液体。在晶体从固体向液体的转化过程中，吸收的热量用来一部分一部分地破坏晶体的空间点阵，所以固液混合物的温度并不升高。当晶体完全熔化后，随着从外界吸收热量，温度又开始升高。
而非晶体由于分子、原子的排列不规则，吸收热量后不需要破坏其空间点阵，只用来提高平均动能，所以当从外界吸收热量时，便由硬变软，最后变成液体。玻璃、松香、沥青和橡胶就是常见的非晶体。 最后给一个更准确一点的晶体定义： 晶体是指那些其组成原子呈规则排列的固体物质。
1。离子晶体:构成粒子是阴阳离子,阴阳离子间通过离子键相结合,没有单个的分子,熔沸点较高,硬度较大,实例象强碱和大部分盐; 2。原子晶体:构成粒子是原子,原子间通过共价键相结合,成坚实的空间网状结构,没人单个的分子,熔沸点很高,硬度很大,实例象金刚石,单晶硅,二氧化硅晶体,碳化硅晶体; 3。
分子晶体:构成粒子是分子,分子间通过范德华力相结合,熔沸点较低,硬度较小,实例象干冰,硫,磷; 4。金属晶体:构成粒子是金属阳离子和自由电子,它们之间通过金属键相结合,有延展性,是热和电的良导体。 。
答：一般原子晶体就需掌握：硅，碳化硅，晶刚石。分子晶体：是由分子组成的晶体。离子晶体是由离子组成的晶体，一般指离子化合物，如：AL2O3，Na2O3,NH4Cl等等详情>>
