关于溶液酸碱性和pH值的一个问题
人教版高中化学教材指出：“在常温时，由于水的电离平衡的存在，不仅是纯水，就是在酸性或碱性的稀溶液里，氢离子浓度和氢氧根离子浓度的乘积总是一个常数------10的负14次方。”对教材中的这句话我有一点疑问：为什么要强调“酸性或碱性的稀溶液”？难道在酸性或碱性的浓溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的乘积不是10的负14次方？ 另外，怎样界定浓溶液和稀溶液？比如，浓度大于多少的硝酸才可以被称为浓硝酸？
实际应用中,PH值适用于稀溶液中,即1MOL\L以下的溶液,当酸浓度为1MOL\L时,PH=0,碱浓度为1MOL\L时,PH=14,超过了酸的PH就为负值了,一般情况下就不用PH来衡量了,而是物质的量浓度来衡量了.在浓溶液中,水的离子积常数也同样是10的负14次方,只是一种离子的浓度变得很大,而另一种离子的浓度就得很小了,但是(H+)*(OH-)是不会变的,还是10的负14次方.对于浓液的稀溶液,并没有严格的区分点,只是相对的,就像高低深浅一样,是一个模糊的概念.就看在实际应用中而定了.
浓酸浓碱，由于浓度关系，导致酸跟碱并没有完全电离，就算是盐酸、氢氧化钠这样的强酸强碱也不例外，所以要特别强调。 至于酸碱“浓”的定义其实是很模糊的，因为这要考虑到溶解度的问题，比如氢氧化钙是微溶的，一点点就饱和了，还得叫作“饱和石灰水”，这并不证明它就是浓溶液。
答：pH的简易计算 1．强酸、强碱溶液的pH之一 强酸：C——→[H+]——→pH 2．弱酸、弱碱溶液pH 弱酸：[H+]——→pH 3．...详情>>
